Memahami banyak istilah medis diperlukan bahkan untuk orang yang tidak berhubungan langsung dengan obat-obatan. Selain itu, ada kebutuhan untuk mempelajari sejumlah pertanyaan pada pasien yang ingin memahami masalah mereka lebih dalam untuk memahami secara independen makna melakukan berbagai pemeriksaan, serta skema terapi.
Salah satu istilah ini adalah tekanan onco-osmolar. Kebanyakan orang tidak tahu atau tidak mengerti apa arti istilah ini sebenarnya, dan mencoba menghubungkannya dengan konsep tentang tingkat tekanan darah atau konstanta jantung lainnya.
Apa itu
Tekanan darah onkotik (dilakukan kompresi molekuler protein pada jaringan di sekitarnya) - adalah bagian tertentu dari tekanan darah yang diciptakan oleh protein plasma yang berada di dalamnya. Nada onkotik (dalam terjemahan literal - volume, massa) - tekanan darah osmotik koloid, semacam nada osmotik, dibuat oleh komponen berat molekul tinggi dari larutan fisioloid.
Kompresi protein molekuler sangat penting untuk aktivitas vital tubuh. Penurunan konsentrasi protein dalam darah (hipoproteinomi mungkin disebabkan oleh fakta bahwa ada berbagai alasan: kelaparan, gangguan aktivitas saluran pencernaan, hilangnya protein dalam urin dalam penyakit ginjal) menyebabkan perbedaan tekanan darah onco-osmolar pada jaringan dan cairan darah. Air jelas cenderung ke arah nada yang lebih besar (dengan kata lain, dalam jaringan), sebagai akibat dari apa yang disebut protein, edema protein dari jaringan lemak subkutan (juga disebut edema "lapar" dan "ginjal") terjadi. Dalam menilai status dan menentukan manajemen pasien, pertimbangan fenomena osmooncotic adalah sangat penting.
Faktanya adalah hanya itu yang dapat menjamin retensi jumlah air yang tepat dalam darah. Kemungkinan hal ini muncul karena alasan sederhana bahwa hampir semua protein yang sangat spesifik dalam struktur dan sifatnya, terkonsentrasi langsung dalam plasma darah yang bersirkulasi, melewati dengan susah payah melalui dinding unggun sirkulasi mikro ke dalam lingkungan jaringan dan membuat nada onkotik diperlukan untuk memastikan proses yang dipertanyakan.
Hanya aliran gradien yang dibuat oleh garam itu sendiri dan beberapa molekul yang sangat besar dari senyawa organik yang sangat terorganisir dapat bernilai sama baik dalam jaringan itu sendiri maupun dalam cairan plasma yang beredar di seluruh tubuh. Dalam semua situasi lain, tekanan protein-osmolar darah dalam skenario apa pun akan menjadi beberapa kali lipat lebih tinggi, karena ada gradien tertentu tono onko-osmolar di alam, yang disebabkan oleh pertukaran cairan yang sedang berlangsung antara plasma dan benar-benar seluruh cairan jaringan.
Nilai yang diberikan hanya dapat diberikan oleh protein albumin tertentu, karena plasma darah sendiri memusatkan sebagian besar albumin dalam dirinya sendiri, molekul yang sangat terorganisir yang ukurannya sedikit lebih kecil daripada protein lain, dan konsentrasi plasma yang dominan adalah beberapa kali lipat lebih tinggi.
Jika konsentrasi protein karena satu dan lain alasan menurun, maka pembengkakan jaringan terjadi karena kehilangan air yang berlebihan oleh plasma darah, dan ketika mereka tumbuh, air tertunda dalam darah, dan dalam jumlah besar.
Dari semua hal di atas, tidak sulit untuk menebak bahwa tekanan onco-osmolar itu sendiri menerapkan peran penting dalam kehidupan setiap orang. Karena alasan inilah dokter tertarik pada semua keadaan yang, dengan satu atau lain cara, dapat dikaitkan dengan perubahan dinamis dalam tekanan cairan yang beredar di pembuluh dan jaringan. Mempertimbangkan fakta bahwa air cenderung menumpuk di dalam pembuluh dan juga dikeluarkan secara tidak perlu, tubuh dapat memanifestasikan banyak kondisi patologis yang jelas membutuhkan koreksi yang tepat.
Jadi, studi tentang mekanisme saturasi jaringan dan sel dengan cairan, serta sifat patofisiologis dari pengaruh proses ini pada perubahan yang terjadi pada tekanan darah tubuh, adalah sangat penting.
Norma
Besarnya fluks protein-osmolar bervariasi dalam kisaran 25-30 mm Hg. (3,33- 3,99 kPa) dan 80% ditentukan oleh albumin karena ukurannya yang kecil dan konsentrasi plasma tertinggi. Indikator memainkan peran penting secara fundamental dalam pengaturan metabolisme air-garam dalam tubuh, yaitu, retensi dalam darah (hematomicrocirculatory) vaskular bed. Aliran mempengaruhi sintesis cairan jaringan, getah bening, urin, serta penyerapan air dari usus.
Ketika tekanan darah protein-osmolar plasma menurun (yang terjadi, misalnya, dalam berbagai patologi hati - dalam situasi seperti itu pembentukan albumin atau penyakit ginjal berkurang ketika ekskresi protein dalam urin meningkat), edema terjadi, karena air tidak tertahan dengan baik di pembuluh dan bermigrasi ke jaringan.
Dalam plasma darah manusia, tekanan darah protein-osmolar konstan besarnya hanya sekitar 0,5% osmolaritas (dalam hal nilai-nilai lain, indikator ini adalah 3-4 kN / m², atau 0,03-0,04 atm). Namun demikian, bahkan dengan mempertimbangkan fitur ini, tekanan protein-osmolar memainkan peran penting dalam sintesis cairan antar sel, urin primer, dll.
Dinding kapiler benar-benar permeabel terhadap air dan beberapa senyawa biokimia dengan berat molekul rendah, tetapi tidak untuk peptida dan protein. Laju filtrasi cairan melalui dinding kapiler ditentukan oleh perbedaan yang ada antara tekanan protein-molar, yang dimiliki oleh protein plasma dan tekanan hidrostatik darah yang disediakan oleh jantung. Mekanisme pembentukan norma tekanan onkotik konstan dapat direpresentasikan sebagai berikut:
- Pada ujung arteri kapiler, salin dalam kombinasi dengan nutrisi bergerak ke ruang interselular.
- Pada ujung vena kapiler, proses berlangsung secara ketat pada arah yang berlawanan, karena tonus vena bagaimanapun juga berada di bawah nilai tekanan protein-osmolar.
- Sebagai hasil dari interaksi yang kompleks ini, zat biokimia yang dilepaskan oleh sel masuk ke dalam darah.
Dengan manifestasi patologi, disertai dengan penurunan konsentrasi protein dalam darah (terutama albumin), nada onkotik berkurang secara signifikan, dan ini mungkin menjadi salah satu alasan untuk mengumpulkan cairan di ruang interselular, mengakibatkan munculnya edema.
Tekanan protein-osmolar yang disadari oleh homeostasis cukup penting untuk memastikan fungsi normal tubuh. Penurunan konsentrasi protein dalam darah, yang dapat disebabkan oleh hipoproteinomi, kelaparan, kehilangan protein dalam urin dalam patologi ginjal, berbagai masalah dalam aktivitas saluran pencernaan, menyebabkan perbedaan tekanan oncoosmotic dalam cairan jaringan dan darah. Dengan demikian, ketika menilai keadaan objektif dan merawat pasien, dengan mempertimbangkan fenomena osmoonkotik yang ada adalah sangat penting.
Peningkatan kadar hanya dapat dicapai dengan konsentrasi albumin yang tinggi ke dalam aliran darah. Ya, indikator ini dapat dipertahankan dengan nutrisi yang tepat (asalkan tidak ada patologi primer), tetapi koreksi kondisinya hanya dilakukan dengan bantuan terapi infus.
Bagaimana cara mengukur
Metode untuk mengukur tekanan darah onco-osmolar biasanya dibedakan menjadi invasif dan non-invasif. Selain itu, dokter membedakan spesies langsung dan tidak langsung. Metode langsung pasti akan digunakan untuk mengukur tekanan vena, dan metode tidak langsung - tekanan arteri. Pengukuran tidak langsung dalam praktik selalu diwujudkan dengan metode auskultasi Korotkov - pada kenyataannya, membangun pada indikator yang diperoleh, dalam perjalanan acara ini, dokter akan dapat menghitung indikator tekanan onkotik.
Lebih khusus lagi, dalam situasi ini, hanya mungkin untuk menjawab pertanyaan, apakah tekanan onco-osmotik dilanggar atau tidak, karena untuk mengidentifikasi indikator ini secara akurat, pasti akan diperlukan untuk mengenali konsentrasi fraksi albumin dan globulin, yang terkait dengan kebutuhan untuk rangkaian. kebanyakan studi diagnostik klinis yang kompleks.
Adalah logis untuk mengasumsikan bahwa jika indikator tekanan darah sering bervariasi, ini bukan cara terbaik yang tercermin dalam kondisi objektif pasien. Pada saat yang sama, tekanan dapat meningkat baik karena tekanan darah yang kuat dalam pembuluh, dan berkurang dengan pelepasan cairan yang diamati secara berlebihan dari membran sel ke jaringan di sekitarnya. Bagaimanapun, perlu untuk memantau kondisi Anda secara hati-hati dan dinamika penurunan tekanan.
Jika Anda mengidentifikasi dan mendiagnosis masalah pada waktunya, perawatan akan jauh lebih cepat dan jauh lebih efektif.
Namun, perlu untuk membuat amandemen pada fakta bahwa untuk setiap orang individu nilai optimal osmosis dan tekanan onkotik akan sedikit berbeda. Dengan demikian, hipo- dan hipertensi diklasifikasikan menurut nilai tekanan darah yang diperoleh.
Tekanan darah osmotik dan onkotik
Tekanan osmotik dan onkotik plasma darah
Di antara berbagai indikator lingkungan internal tubuh, tekanan osmotik dan onkotik menempati salah satu tempat utama. Mereka adalah konstanta homeostatik yang kaku dari lingkungan internal dan penyimpangan mereka (menambah atau mengurangi) berbahaya untuk aktivitas vital organisme.
Tekanan osmotik
Tekanan osmotik darah adalah tekanan yang terjadi pada antarmuka larutan garam atau senyawa rendah molekul lainnya dari berbagai konsentrasi.
Nilainya karena konsentrasi zat aktif secara osmotik (elektrolit, non-elektrolit, protein) yang dilarutkan dalam plasma darah, dan mengatur pengangkutan air dari cairan ekstraseluler ke sel dan sebaliknya. Tekanan osmotik plasma darah biasanya 290 ± 10 mosmol / kg (rata-rata, sama dengan 7,3 atm., Atau 5.600 mm Hg, atau 745 kPa). Sekitar 80% dari tekanan osmotik plasma darah disebabkan oleh natrium klorida, yang terionisasi sepenuhnya. Solusi yang tekanan osmotiknya sama dengan plasma darah disebut isotonik, atau iso-kosmik. Ini termasuk 0,85-0,90% larutan natrium klorida dan 5,5% larutan glukosa. Solusi dengan tekanan osmotik lebih rendah daripada dalam plasma darah disebut hipotonik, dan dengan tekanan lebih besar, mereka disebut hipertonik.
Tekanan osmotik darah, getah bening, jaringan, dan cairan intraseluler kurang lebih sama dan memiliki kekonstanan yang cukup. Penting untuk memastikan fungsi normal sel.
Tekanan onkotik
Tekanan darah onkotik - adalah bagian dari tekanan osmotik darah yang diciptakan oleh protein plasma.
Besarnya tekanan onkotik bervariasi dari 25-30 mm Hg. (3,33- 3,99 kPa) dan 80% ditentukan oleh albumin karena ukurannya yang kecil dan kandungan tertinggi dalam plasma darah. Tekanan onkotik memainkan peran penting dalam mengatur pertukaran air dalam tubuh, yaitu dalam retensi dalam aliran darah. Tekanan onkotik memengaruhi pembentukan cairan jaringan, getah bening, urin, penyerapan air dari usus. Ketika tekanan onkotik plasma menurun (misalnya, pada penyakit hati, ketika produksi albumin berkurang, atau penyakit ginjal, ketika ekskresi protein dalam urin meningkat) edema berkembang, karena air ditahan dengan buruk di pembuluh dan masuk ke jaringan.
Tekanan darah onkotik
Tekanan darah ini (25-30 mmHg atau 0,03-0,04 atm.) Diciptakan oleh protein. Pertukaran air antara darah dan cairan ekstraseluler tergantung pada tingkat tekanan ini. Tekanan onkotik plasma darah disebabkan oleh semua protein darah, tetapi kontribusi utama (sebesar 80%) dibuat oleh albumin. Molekul protein besar tidak dapat melampaui pembuluh darah, dan menjadi hidrofilik, menahan air di dalam pembuluh. Karena ini, protein memainkan peran penting dalam metabolisme transkapiler. Hipoproteinemia, yang terjadi, misalnya, sebagai akibat dari puasa, disertai dengan edema jaringan (transfer air ke ruang ekstraseluler).
Jumlah total protein dalam plasma adalah 7-8% atau 65-85 g / l.
Fungsi protein darah.
1. Fungsi gizi.
2. Fungsi transportasi.
3. Menciptakan tekanan onkotik.
4. Fungsi penyangga - Karena adanya asam amino alkali dan asam dalam komposisi protein plasma, protein terlibat dalam menjaga keseimbangan asam-basa.
5. Partisipasi dalam proses hemostasis.
Proses koagulasi melibatkan seluruh rantai reaksi yang melibatkan sejumlah protein plasma (fibrinogen, dll.).
6. Protein bersama dengan eritrosit menentukan viskositas darah - 4.0-5.0, yang pada gilirannya mempengaruhi tekanan hidrostatik darah, LED, dll.
Viskositas plasma adalah 1,8 - 2,2 (1,8-2,5). Ini disebabkan oleh adanya protein dalam plasma. Dengan nutrisi protein yang melimpah, viskositas plasma dan darah meningkat.
7. Protein adalah komponen penting dari fungsi pelindung darah (terutama γ-globulin). Mereka memberikan kekebalan humoral, sebagai antibodi.
Semua protein plasma dibagi menjadi 3 kelompok:
· Albumin,
· Globulin,
· Fibrinogen.
Albumin (hingga 50 g / l). Plasma 4-5% menurut beratnya, mis. sekitar 60% dari semua protein plasma merupakan bagiannya. Mereka adalah berat molekul terendah. Berat molekul mereka sekitar 70.000 (66.000). Albumin 80% menentukan tekanan plasma osmotik koloid (onkotik).
Luas permukaan total dari banyak molekul albumin kecil sangat besar, dan oleh karena itu mereka sangat cocok untuk melakukan fungsi pembawa berbagai zat. Mereka membawa: bilirubin, urobilin, garam logam berat, asam lemak, obat-obatan (antibiotik, dll.). Satu molekul albumin secara bersamaan dapat mengikat 20-50 molekul bilirubin. Albumin terbentuk di hati. Dalam kondisi patologis, isinya menurun.
Fig. 1. Protein plasma
Globulin (20-30 g / l). Jumlahnya mencapai 3% dari massa plasma dan 35-40% dari jumlah total protein, berat molekul hingga 450.000.
Ada α1, α2, β dan γ adalah globulin (Gbr. 1).
Dalam fraksi α1 –Globulin (4%) adalah protein yang kelompok prostetiknya adalah karbohidrat. Protein ini disebut glikoprotein. Sekitar 2/3 glukosa plasma bersirkulasi dalam komposisi protein ini.
Pecahan α2 –Globulin (8%) termasuk haptoglobin, yang secara kimiawi terkait dengan mucoprotein, dan protein pengikat tembaga, ceruloplasmin. Ceruloplasmin mengikat sekitar 90% dari semua tembaga yang terkandung dalam plasma.
Untuk protein lain dalam fraksi α2–Globulin termasuk protein pengikat tiroksin, vitamin - B12 - pengikat globulin, pengikat kortisol.
B-globulin (12%) adalah pembawa protein terpenting dari lipid dan polisakarida. Pentingnya lipoprotein adalah bahwa mereka menjaga lemak dan lipid yang tidak larut dalam air dalam larutan dan dengan demikian memastikan transfer darah mereka. Sekitar 75% dari semua lipid plasma adalah bagian dari lipoprotein.
β - globulin terlibat dalam pengangkutan fosfolipid, kolesterol, hormon steroid, kation logam (besi, tembaga).
Kelompok ketiga, γ - globulin (16%), termasuk protein dengan mobilitas elektroforesis terendah. γ-globulin terlibat dalam pembentukan antibodi, melindungi tubuh dari efek virus, bakteri, racun.
Hampir di semua penyakit, terutama pada peradangan, kandungan γ-globulin dalam plasma meningkat. Peningkatan fraksi glob-globulin disertai dengan penurunan fraksi albumin. Ada penurunan yang disebut indeks albumin-globulin, yang normalnya adalah 0,2 / 2.0.
Antibodi darah (α dan β - aglutinin), yang menentukan keanggotaannya dalam golongan darah tertentu, juga disebut γ - globulin.
Globulin terbentuk di hati, sumsum tulang, limpa, kelenjar getah bening. Waktu paruh Globulin hingga 5 hari.
Fibrinogen (2-4 g / l). Jumlahnya 0,2 - 0,4% berat plasma, berat molekul 340.000.
Ini memiliki sifat menjadi tidak larut, lewat di bawah pengaruh enzim trombin ke dalam struktur berserat - fibrin, yang menyebabkan pembekuan darah (coagulation).
Fibrinogen terbentuk di hati. Plasma tanpa fibrinogen disebut serum.
Fisiologi eritrosit.
Sel darah merah adalah sel darah merah yang tidak mengandung nukleus (Gbr. 2).
Pada pria, 1 μl darah mengandung rata-rata 4,5-5,5 juta (sekitar 5,2 juta sel darah merah atau 5,2 x 10 12 / l). Pada wanita, eritrosit lebih kecil dan tidak melebihi 4-5 juta dalam 1 μl (sekitar 4,7 × 10 12 / l).
Fungsi eritrosit:
1. Transportasi - transportasi oksigen dari paru-paru ke jaringan dan karbon dioksida dari jaringan ke alveoli paru-paru. Kemampuan untuk melakukan fungsi ini dikaitkan dengan fitur struktural eritrosit: tidak memiliki inti, 90% massanya adalah hemoglobin, 10% sisanya adalah protein, lipid, kolesterol, dan garam mineral.
Fig. 2. Eritrosit manusia (mikroskop elektron)
Selain gas, sel darah merah mentransfer asam amino, peptida, nukleotida ke berbagai organ dan jaringan.
2. Partisipasi dalam reaksi imun - aglutinasi, lisis, dll., Yang berhubungan dengan kehadiran dalam membran eritrosit kompleks senyawa spesifik - antigen (aglutinogen).
3. Fungsi detoksifikasi - kemampuan untuk menyerap zat beracun dan menonaktifkannya.
4. Partisipasi dalam stabilisasi keadaan asam-basa darah karena hemoglobin dan enzim karbonat anhidrase.
5. Partisipasi dalam proses pembekuan darah karena adsorpsi enzim dari sistem ini pada membran eritrosit.
Properti sel darah merah.
1. Plastisitas (deformabilitas) adalah kemampuan sel-sel darah merah untuk berubah bentuk secara reversibel ketika melewati mikropori dan menyempit, kapiler berkerut dengan diameter hingga 2,5-3 mikron. Properti ini dijamin oleh bentuk khusus dari disk eritrosit - bikonkaf.
2. Resistensi osmotik eritrosit. Tekanan osmotik pada eritrosit sedikit lebih tinggi daripada dalam plasma, yang menyediakan turgor sel. Ini dibuat oleh konsentrasi protein intraseluler yang lebih tinggi dibandingkan dengan plasma darah.
3. Agregasi sel darah merah. Ketika memperlambat pergerakan darah dan meningkatkan viskositasnya, sel darah merah membentuk agregat atau kolom koin. Awalnya, agregasi bersifat reversibel, tetapi dengan gangguan aliran darah yang lebih lama, agregat sejati terbentuk, yang dapat menyebabkan pembentukan mikrotrombus.
4. Eritrosit dapat saling tolak, yang berhubungan dengan struktur membran eritrosit. Glikoprotein, yang merupakan 52% dari massa membran, mengandung asam sialat, yang memberikan muatan negatif pada sel darah merah.
Eritrosit beroperasi maksimal 120 hari, rata-rata 60-90 hari. Dengan penuaan, kemampuan sel darah merah untuk berubah bentuk menurun, dan transformasi mereka menjadi spherocytes (memiliki bentuk bola) karena perubahan sitoskeleton mengarah pada fakta bahwa mereka tidak dapat melewati kapiler dengan diameter 3 μm.
Sel darah merah dihancurkan di dalam pembuluh darah (hemolisis intravaskular) atau ditangkap dan dimusnahkan oleh makrofag di limpa, sel Kupfer hati dan sumsum tulang (hemolisis intraseluler).
Erythropoiesis adalah proses pembentukan sel darah merah di sumsum tulang. Sel pertama yang dapat dikenali secara morfologis dari seri eritroid, terbentuk dari CFU-E (pendahulu seri eritroid), adalah proerythroblast, di mana 16-32 sel eritroid dewasa terbentuk selama 4-5 penggandaan dan pematangan berikutnya.
1) 1 proerythroblast
2) 2 pesanan eritroblast basofilik
3) 4 pesanan eritroblast II basofilik
4) 8 eritroblast polikromatofilik dari orde pertama
5) 16 urutan II polikromatofilik
6) 32 normoblast polikromatofilik
7) 32 normoblas oxyphilic - pengingkaran normoblas
8) 32 retikulosit
9) 32 sel darah merah.
Erythropoiesis di sumsum tulang membutuhkan waktu 5 hari.
Di sumsum tulang manusia dan hewan, erythropoiesis (dari proerythroblast ke reticulocyte) terjadi di pulau-pulau eritroblastik sumsum tulang, yang biasanya mengandung hingga 137 per 1 mg jaringan sumsum tulang. Selama penindasan erythropoiesis, jumlah mereka dapat berkurang beberapa kali, dan selama stimulasi dapat meningkat.
Dari sumsum tulang masuk ke retikulosit aliran darah, siang hari menjadi matang menjadi sel darah merah. Jumlah retikulosit dinilai berdasarkan produksi eritrosit sumsum tulang dan intensitas eritropoiesis. Pada manusia, jumlah mereka adalah dari 6 hingga 15 retikulosit per 1000 eritrosit.
Pada siang hari, 60–80 ribu sel darah merah memasuki 1 μl darah. Selama 1 menit, 160 x 106 eritrosit terbentuk.
Erythropoietin humonik adalah pengatur humoral erythropoiesis. Sumber utama pada manusia adalah ginjal, sel peritubularnya. Mereka membentuk hingga 85-90% dari hormon. Sisanya diproduksi di hati, kelenjar ludah submandibular.
Erythropoietin meningkatkan proliferasi semua pembelahan eritroblast dan mempercepat sintesis hemoglobin dalam semua sel eritroid, dalam retikulosit, "memulai" sintesis mRNA dalam sel-sel sensitif yang diperlukan untuk pembentukan heme dan globin. Hormon ini juga meningkatkan aliran darah di pembuluh yang mengelilingi jaringan erythropoietic di sumsum tulang dan meningkatkan pelepasan retikulosit ke dalam aliran darah dari sinusoid dari sumsum tulang merah.
Fisiologi leukosit.
Leukosit atau sel darah putih adalah sel darah, dari berbagai bentuk dan ukuran, mengandung inti.
Rata-rata, orang dewasa yang sehat memiliki 4 hingga 9x10 9 / l sel darah putih dalam darah mereka.
Peningkatan jumlah mereka dalam darah disebut leukositosis, penurunannya adalah leukopenia.
Leukosit yang memiliki granularitas dalam sitoplasma disebut granulosit, dan yang tidak mengandung granularitas disebut agranulosit.
Granulosit meliputi: leukosit neutrofil (tikam, tersegmentasi), leukosit basofilik dan eosinofilik, dan agranulosit - limfosit dan monosit. Rasio persentase antara berbagai bentuk leukosit disebut formula leukosit atau leukogram (Tab.1.).
Tekanan osmotik dan onkotik
Osmolytes yang terkandung dalam plasma (zat yang aktif secara osmotik), yaitu elektrolit dengan berat molekul rendah (garam anorganik, ion) dan zat dengan berat molekul tinggi (senyawa koloid, terutama protein) menentukan karakteristik paling penting dari darah - tekanan osmotik-ionotik. Dalam praktik medis, karakteristik ini penting tidak hanya dalam kaitannya dengan perse darah (misalnya, gagasan isotonisitas larutan), tetapi juga untuk situasi aktual in vivo (misalnya, untuk memahami mekanisme air yang melewati dinding kapiler antara darah dan cairan interselular [khususnya mekanisme pengembangan edema], dipisahkan oleh setara dengan membran semipermeabel - dinding kapiler). Dalam konteks ini, untuk praktik klinis, parameter seperti tekanan hidrostatik dan vena sentral yang efektif sangat penting.
Pressure Tekanan osmotik () - tekanan hidrostatik yang berlebihan pada larutan, dipisahkan dari pelarut (air) oleh membran semipermeabel, di mana difusi pelarut melalui membran berhenti (in vivo, itu adalah dinding pembuluh darah). Tekanan darah osmotik dapat ditentukan oleh titik beku (mis., Secara cryoscopically) dan normalnya adalah 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg air).
Tekanan onkotik (tekanan osmotik koloid - KODE) - tekanan yang terjadi karena retensi air dalam aliran darah oleh protein plasma darah. Dengan kadar protein normal dalam plasma (70 g / l) plasma CODE adalah 25 mm Hg. (3,3 kPa), sedangkan CODE cairan antar sel jauh lebih rendah (5 mm Hg, atau 0,7 kPa).
Pressure Tekanan hidrostatik efektif - perbedaan antara tekanan hidrostatik cairan interselular (7 mm Hg) dan tekanan hidrostatik darah dalam pembuluh mikro. Biasanya, tekanan hidrostatik yang efektif di bagian arteri dari pembuluh mikro adalah 36-38 mm Hg, dan di bagian vena, 14-16 mm Hg.
Pressure Tekanan vena sentral - tekanan darah di dalam sistem vena (di vena cava superior dan inferior), biasanya antara 4 dan 10 cm kolom air. Tekanan vena sentral berkurang dengan penurunan BCC dan meningkat dengan gagal jantung dan kemacetan dalam sistem sirkulasi.
Pergerakan air melalui dinding kapiler darah menggambarkan hubungan (Starling):
di mana: V - volume cairan yang melewati dinding kapiler selama 1 menit; Kf - koefisien penyaringan; P1 - tekanan hidrostatik di kapiler; P2 - tekanan hidrostatik dalam cairan interstitial; P3 - tekanan onkotik dalam plasma; P4 - tekanan onkotik dalam cairan interstitial.
Konsep solusi iso-, hiper dan hipo-osmotik diperkenalkan pada Bab 3 (lihat bagian “Transportasi Air dan Mempertahankan Volume Sel”). Larutan infus saline untuk pemberian intravena harus memiliki tekanan osmotik yang sama dengan plasma, mis. menjadi isoosmotik (isotonik, misalnya, larutan garam - 0,85% larutan natrium klorida).
Jika tekanan osmotik dari cairan yang disuntikkan (infus) lebih tinggi (hyperosmotic, atau hypertonic), ini mengarah pada pelepasan air dari sel.
Jika tekanan osmotik dari cairan yang disuntikkan (infus) lebih rendah (larutan hypoosmotic, atau hipotonik), ini mengarah pada masuknya air ke dalam sel, mis. untuk pembengkakan mereka (edema seluler)
Aliran osmotik (akumulasi cairan dalam ruang antar sel) berkembang dengan peningkatan tekanan osmotik cairan jaringan (misalnya, akumulasi produk metabolisme jaringan, gangguan ekskresi garam)
Edema onkotik (edema osmotik koloid), yaitu peningkatan kadar air cairan interstitial disebabkan oleh penurunan tekanan onkotik darah selama hipoproteinemia (terutama karena hipoalbuminemia, karena albumin menyediakan hingga 80% dari tekanan onkotik plasma).
Tekanan onkotik
Bagian dari tekanan osmotik total karena protein disebut tekanan osmotik koloid plasma (onkotik). Tekanan onkotik sama dengan 25 - 30 mm Hg. Seni Ini adalah 2% dari total tekanan osmotik.
Tekanan onkotik lebih tergantung pada albumin (albumin menghasilkan 80% tekanan onkotik), yang dikaitkan dengan berat molekulnya yang relatif rendah dan sejumlah besar molekul dalam plasma.
Tekanan onkotik memainkan peran penting dalam pengaturan metabolisme air. Semakin besar nilainya, semakin banyak air ditahan dalam aliran darah dan semakin sedikit masuk ke jaringan dan sebaliknya. Dengan penurunan konsentrasi protein dalam plasma darah (hipoproteinemia), air berhenti ditahan dalam aliran darah dan masuk ke jaringan, edema berkembang. Penyebab hipoproteinemia mungkin adalah hilangnya protein dalam urin dengan kerusakan ginjal atau sintesis protein yang tidak mencukupi di hati ketika rusak.
Pengaturan pH darah
pH (pH) adalah konsentrasi ion hidrogen, dinyatakan oleh logaritma desimal negatif dari konsentrasi molar ion hidrogen. Misalnya, pH = 1 berarti konsentrasinya 10 -1 mol / l; pH = 7 - konsentrasinya 10 -7 mol / l, atau 100 nmol / l. Konsentrasi ion hidrogen secara signifikan mempengaruhi aktivitas enzimatik, sifat fisikokimia dari biomolekul dan struktur supramolekul. PH darah normal adalah 7,36 (dalam darah arteri - 7,4; dalam darah vena - 7,34). Batas ekstrim fluktuasi pH darah, yang sesuai dengan kehidupan, adalah 7,0-7,7, atau dari 16 hingga 100 nmol / l.
Dalam proses metabolisme dalam tubuh menghasilkan sejumlah besar "produk asam", yang harus mengarah pada perubahan pH dalam arah asam. Pada tingkat yang lebih rendah, tubuh terakumulasi dalam proses metabolisme alkali, yang dapat mengurangi kandungan hidrogen dan menggeser pH ke sisi alkali - alkalosis. Namun, reaksi darah dalam kondisi ini tetap tidak berubah, yang dijelaskan oleh adanya sistem penyangga darah dan mekanisme regulasi neuro-refleks.
Sistem penyangga darah
Larutan buffer (BR) menjaga stabilitas properti buffer dalam kisaran nilai pH tertentu, yaitu mereka memiliki kapasitas buffer tertentu. Kapasitas per unit buffer secara kondisional mengambil kapasitas larutan buffer seperti itu, untuk mengubah pH per unit yang ingin Anda tambahkan 1 mol asam kuat atau alkali kuat ke 1 liter larutan.
Kapasitas buffer secara langsung tergantung pada konsentrasi BR: semakin terkonsentrasi larutan, semakin besar kapasitas buffernya; Pengenceran BR sangat mengurangi kapasitas buffer dan hanya sedikit mengubah pH.
Cairan jaringan, darah, urin, dan cairan biologis lainnya adalah larutan buffer. Karena aksi sistem penyangga mereka, keteguhan relatif pH lingkungan internal dipertahankan, memastikan kegunaan proses metabolisme (lihat Homeostasis). Sistem penyangga yang paling penting adalah sistem bikarbonat. darah.
Sistem penyangga bikarbonat
Asam (HA) yang masuk ke darah melalui proses metabolisme bereaksi dengan natrium bikarbonat:
Ini adalah proses kimia murni, diikuti oleh mekanisme pengaturan fisiologis.
1. Karbon dioksida menggairahkan pusat pernapasan, volume ventilasi meningkat dan CO2 dikeluarkan dari tubuh.
2. Hasil dari reaksi kimia (1) adalah pengurangan cadangan alkali darah, restorasi yang dipastikan oleh ginjal: garam (NaAA) yang dibentuk oleh reaksi (1) memasuki tubulus ginjal, sel-sel yang terus menerus mengeluarkan ion hidrogen bebas dan menukarnya dengan natrium:
NaA + H + ® HA + Na +
Produk asam non-volatil (HA) yang terbentuk dalam tubulus ginjal diekskresikan dalam urin, dan natrium diserap kembali dari lumen tubulus ginjal ke dalam darah, sehingga mengembalikan cadangan alkali (NaHCO3).
Fitur penyangga bikarbonat
1. Yang tercepat.
2. Menetralisir asam organik dan anorganik yang memasuki darah.
3. Berinteraksi dengan regulator pH fisiologis, ini memberikan penghapusan asam volatil (ringan) dan non-volatil, dan juga mengembalikan cadangan alkali darah (ginjal).
Sistem buffer fosfat
Sistem ini menetralkan asam (HA) yang masuk ke dalam darah karena interaksinya dengan natrium hidrogen fosfat.
Zat yang dihasilkan dalam filtrat memasuki tubulus ginjal, di mana natrium hidrogen fosfat dan garam natrium (NaA) berinteraksi dengan ion hidrogen, dan dihidrogen fosfat diekskresikan dalam urin, natrium yang dilepaskan diserap kembali ke dalam darah dan mengembalikan cadangan darah alkali:
NaA + H + ® HA + Na +
Fitur Penyangga Fosfat
1. Kapasitas sistem buffer fosfat kecil karena jumlah kecil fosfat dalam plasma.
2. Tujuan utama sistem buffer fosfat adalah di tubulus ginjal, berpartisipasi dalam pemulihan cadangan alkali dan menghilangkan produk asam.
Sistem Penyangga Hemoglobin
HHb (darah vena) HHbO2 (darah arteri)
Karbon dioksida yang terbentuk dalam proses metabolisme memasuki plasma dan kemudian masuk ke eritrosit, di mana asam karbonat terbentuk di bawah pengaruh enzim karbonat anhidrase ketika berinteraksi dengan air:
Pada kapiler jaringan, hemoglobin melepaskan oksigennya ke jaringan, dan garam hemoglobin yang berkurang bereaksi dengan asam karbonat yang bahkan lebih lemah:
Dengan demikian, terjadi pengikatan ion hidrogen dengan hemoglobin. Melewati kapiler paru-paru, hemoglobin bergabung dengan oksigen dan mengembalikan sifat asam tinggi, sehingga reaksi dengan H2DENGAN3 mengalir ke arah yang berlawanan:
Karbon dioksida memasuki plasma, menggairahkan pusat pernapasan dan diekskresikan dengan udara yang dihembuskan.
194.48.155.252 © studopedia.ru bukan penulis materi yang diposting. Tetapi memberikan kemungkinan penggunaan gratis. Apakah ada pelanggaran hak cipta? Kirimkan kepada kami | Umpan balik.
Nonaktifkan adBlock!
dan menyegarkan halaman (F5)
sangat diperlukan
Apa itu tekanan darah onkotik?
Fungsi darah ditentukan oleh sifat fisikokimia. Yang paling penting adalah tekanan osmotik dan onkotik darah, serta stabilitas suspensi, stabilitas koloid spesifik dan gravitasi spesifik yang membatasi. Tekanan onkotik dapat dianggap sebagai salah satu komponen terpenting dari tekanan osmotik.
Dalam dirinya sendiri, tekanan memainkan peran penting dalam kehidupan setiap orang. Dokter perlu mengetahui semua kondisi yang mungkin terkait dengan perubahan tekanan cairan di pembuluh dan jaringan. Karena air dapat menumpuk di dalam pembuluh serta dikeluarkan secara tidak perlu dari mereka, berbagai kondisi patologis dapat muncul dalam tubuh yang memerlukan koreksi tertentu. Oleh karena itu, perlu untuk mempelajari secara menyeluruh semua mekanisme saturasi jaringan dan sel dengan cairan, serta sifat dari pengaruh proses-proses ini terhadap perubahan tekanan darah tubuh.
Tekanan darah osmotik
Ini dihitung sebagai jumlah dari semua tekanan osmotik dari molekul, yang secara langsung terkandung dalam plasma darah, dan beberapa komponen. Mereka didasarkan pada natrium klorida, dan hanya sebagian kecil dari beberapa elektrolit anorganik lainnya.
Tekanan osmotik selalu merupakan konstanta yang paling kaku untuk tubuh manusia. Untuk orang sehat rata-rata, sekitar 7,6 atm.
Cairan dengan tekanan osmotik berbeda
- Suatu larutan isotonik disebut ketika, disiapkan terlebih dahulu, itu (atau cairan media internal) akan bertepatan pada tekanan osmotik dengan plasma darah normal.
- Solusi hipertonik diperoleh dalam kasus ketika mengandung cairan dengan tekanan osmotik yang sedikit lebih tinggi.
- Solusi hipotonik akan jika tekanan cairan lebih rendah dari plasma darah.
Osmosis menyediakan semua proses yang diperlukan untuk transisi pelarut apa pun dari yang kurang pekat ke larutan yang lebih pekat. Semua ini terjadi melalui membran vaskular atau sel semi permeabel khusus.
Proses ini memberikan distribusi air yang jelas antara lingkungan internal dan sel-sel organisme tertentu.
Jika cairan jaringan hipertonik, air, masing-masing, akan mengalir ke dalamnya segera di kedua sisi.
Baik darah dan sel itu sendiri akan terlibat dalam proses ini. Jika solusinya hipotonik, air dari media ekstraseluler utama itu sendiri secara bertahap akan langsung masuk ke darah dan masuk ke beberapa sel.
Dengan prinsip yang sama, eritrosit juga berperilaku pada beberapa perubahan tekanan osmotik biasa dalam plasma darah. Dalam plasma hipertonik, mereka menyusut, tetapi dalam plasma hipotonik, sebaliknya, mereka membengkak kuat dan bahkan mungkin pecah. Properti eritrosit ini banyak digunakan dalam menentukan resistensi osmotik yang tepat.
Hampir semua sel darah merah yang ditempatkan dalam larutan isotonik, tidak berubah bentuk. Dalam hal ini, solusinya harus mengandung 0,89% natrium klorida.
Proses penghancuran beberapa sel darah merah disebut hemolisis sel. Menurut hasil beberapa penelitian, adalah mungkin untuk mengidentifikasi tahap awal hemolisis eritrosit. Untuk ini, perlu membuat beberapa larutan hipotonik, secara bertahap mengurangi konsentrasi garam di dalamnya. Konsentrasi terungkap disebut resistensi osmotik minimum dari eritrosit yang diteliti.
Tekanan onkotik: nuansa
Onkotik disebut tekanan osmotik yang unik, yang dibuat oleh protein spesifik dalam larutan koloidal tertentu.
Itu mampu memastikan retensi jumlah air yang dibutuhkan dalam darah. Ini menjadi mungkin, karena secara praktis semua protein spesifik yang terkandung langsung dalam plasma darah melewati dinding kapiler ke dalam media jaringan agak buruk dan menciptakan tekanan onkotik yang diperlukan untuk memastikan proses tersebut. Hanya tekanan osmotik, yang diciptakan langsung oleh garam dan molekul organik tertentu, yang dapat memiliki nilai yang sama baik di jaringan maupun dalam cairan plasma. Tekanan darah onkotik akan selalu jauh lebih tinggi.
Ada gradien tekanan onkotik tertentu. Ini disebabkan oleh pertukaran air antara plasma dan seluruh cairan jaringan. Tekanan plasma semacam itu hanya dapat diciptakan oleh albumin tertentu, karena plasma darah itu sendiri mengandung paling banyak albumin, molekul-molekulnya agak lebih sedikit daripada beberapa protein lain, dan konsentrasi plasma jauh lebih tinggi. Jika konsentrasinya menurun, maka pembengkakan jaringan muncul karena kehilangan air yang berlebihan oleh plasma, dan ketika mereka meningkat, air dalam jumlah besar dipertahankan dalam darah.
Pengukuran tekanan
Metode untuk mengukur tekanan darah dapat dibagi menjadi invasif dan non-invasif. Selain itu, ada pandangan langsung dan tidak langsung. Metode langsung digunakan untuk mengukur tekanan vena, dan metode tidak langsung digunakan untuk mengukur tekanan arteri. Pengukuran tidak langsung selalu dilakukan dengan metode auskultasi Korotkov.
Saat melakukan itu, pasien harus duduk atau berbaring dengan tenang di punggungnya. Tangan diletakkan sedemikian rupa sehingga lipatannya berada di atas. Alat pengukur harus dipasang sehingga arteri dan alat itu sendiri berada tepat di tingkat jantung. Sebuah manset karet untuk diletakkan di bahu pasien sedang dipompa dengan udara. Dengarkan arteri harus di fossa cubiti dengan stetoskop khusus.
Setelah menggembungkan manset, mereka secara bertahap melepaskan udara dan dengan hati-hati melihat pembacaan pengukur tekanan. Pada saat tekanan sistolik di dalam arteri yang diteliti melebihi nilai pada manset, darah agak cepat mulai melewati pembuluh yang diperas. Dalam hal ini, suara dari darah yang bergerak melalui pembuluh darah dapat dengan mudah didengar.
Maka Anda hanya perlu membiarkan udara keluar dari borgol sampai akhir, tanpa perlawanan terhadap aliran darah tidak akan ada.
Dengan demikian, tekanan darah dapat dianggap sebagai indikator yang agak informatif dimana seseorang dapat menilai keadaan organisme secara keseluruhan. Jika sering berubah, maka itu akan mempengaruhi kondisi pasien. Pada saat yang sama, keduanya dapat meningkat karena tekanan darah yang kuat dalam pembuluh, atau berkurang ketika ada pelepasan air yang berlebihan dari membran sel ke jaringan di sekitarnya.
Dalam hal apa pun, Anda perlu memonitor kondisi dan penurunan tekanan Anda dengan cermat. Jika Anda memperhatikan dan mendiagnosis masalah tersebut tepat waktu, perawatannya akan lebih cepat dan lebih efektif. Namun, harus diingat bahwa untuk setiap individu nilai optimal tekanan osmotik dan onkotik akan sedikit berbeda.
Tergantung pada nilai-nilai tekanan darah, hipo-dan hipertensi dibedakan. Perawatan kondisi ini akan berbeda. Itu sebabnya semua orang harus tahu apa tekanan darah normalnya. Hanya dengan cara ini dimungkinkan untuk mempertahankannya pada tingkat tertentu dan menghindari beberapa penyakit serius.
Tekanan darah onkotik
Tekanan darah onkotik - bagian Kimia, KIMIA UMUM Tekanan osmotik Dalam Cairan Biologis: Darah, Getah Bening, Intra-dan Mezhk.
Tekanan osmotik dalam cairan biologis: darah, getah bening, cairan intraseluler dan ekstraseluler - disebabkan tidak hanya oleh kandungan berbagai zat berbobot molekul rendah, tetapi juga oleh adanya senyawa molekul tinggi yang terlarut, terutama protein dan beberapa polisakarida. Bagian dari tekanan osmotik darah yang diciptakan oleh protein yang larut di dalamnya disebut tekanan onkotik. Biasanya, itu adalah sekitar 0,5% dari total tekanan osmotik dari cairan ini, yaitu relatif kecil, tetapi, bagaimanapun, memainkan peran penting dalam proses distribusi air dan zat mineral antara darah dan jaringan yang mengalir di kapiler. Dindingnya permeabel terhadap air, garam, zat rendah molekul lainnya, tetapi tidak untuk polimer. Jika ada plasma darah yang kaya protein di satu sisi dinding kapiler, dan cairan jaringan dengan konsentrasi protein yang lebih rendah di sisi lain, muncul kondisi untuk penetrasi air secara osmotik dan senyawa dengan berat molekul rendah dari cairan jaringan ke dalam darah. Proses-proses ini secara aktif terjadi di bagian vena kapiler.
Di bagian arteri kapiler, karena tekanan onkotik darah, sebaliknya, kondisi diciptakan untuk penetrasi air dan senyawa molekul rendah ke dalam cairan jaringan (Gbr. 76).
Topik ini milik:
KIMIA UMUM
Institusi pendidikan Universitas Kedokteran Negeri Grodno. Departemen Kimia Umum dan Bioorganik.
Jika Anda memerlukan materi tambahan tentang topik ini, atau Anda tidak menemukan apa yang Anda cari, kami sarankan untuk menggunakan pencarian di database kami: Tekanan darah onkotik
Apa yang akan kami lakukan dengan materi yang dihasilkan:
Jika materi ini bermanfaat bagi Anda, Anda dapat menyimpannya di halaman Anda di jejaring sosial:
Semua topik di bagian ini:
Parameter termodinamika
Kuantitas fisik yang mengkarakterisasi properti sistem disebut parameter termodinamik. Mereka bisa mikroskopis dan makroskopis.
Sistem energi internal
Karakteristik terpenting dari sistem termodinamika adalah nilai energi internalnya. Semua sistem termodinamika adalah kombinasi dari angka tertentu.
Dalam bentuk yang paling umum, adalah mungkin untuk menentukan energi internal suatu sistem sebagai jumlah energi potensial dan kinetik dari semua partikel penyusunnya.
Namun definisi ini tidak memungkinkan untuk memberikan jawaban yang tidak ambigu terhadap pertanyaan tentang apa energi sistem tertentu yang terdiri dari sejumlah unit struktural tertentu, misalnya, molekul. Yang pertama
Bentuk pertukaran energi dengan lingkungan
Selama proses termodinamika, energi internal sistem dapat meningkat atau menurun. Dalam kasus pertama, mereka mengatakan bahwa sistem menyerap sebagian energi dari lingkungan eksternal, yang kedua dengan
Proses isobarik dan isokorik. Enthalpy. Efek termal dari reaksi kimia
Ada proses seperti itu, selama itu hanya satu atau beberapa parameter sistem tetap tidak berubah, sementara yang lainnya berubah. Dengan demikian, proses berlangsung dengan konstan
Dalam proses isokorik, semua panas yang ditransfer ke sistem atau dilepaskan olehnya ditentukan oleh perubahan energi internal sistem.
U2 - U1 = ΔU, di mana U1 adalah energi internal dari keadaan awal sistem; U2 - energi internal keadaan akhir syst
Istilah-istilah ini dinyatakan sebagai istilah standar.
Entalpi formasi zat yang ditentukan dengan cara ini disebut entalpi formasi standar (DНо 298). Mereka diukur dalam kJ / mol. Panas atau entalpi
Pengaruh suhu dan tekanan pada efek termal dari reaksi
Dengan menggunakan data referensi panas formasi atau panas pembakaran bahan kimia, seseorang secara teoritis dapat menghitung efek termal dari suatu reaksi yang dihasilkan dalam kondisi standar. Tapi bagaimana b
Menggunakan Hukum Hess dalam Penelitian Biokimia
Hukum Hess berlaku tidak hanya untuk reaksi kimia murni, tetapi juga untuk proses biokimia yang kompleks. Dengan demikian, jumlah panas yang diperoleh dengan oksidasi lengkap menjadi CO2 dan H2O
Entropi
Berdasarkan hukum termodinamika pertama, tidak mungkin menetapkan ke arah mana dan sampai batas mana proses ini atau itu yang terkait dengan konversi energi akan dilanjutkan. Dari yang diamati
Prinsip pasangan energi
Reaksi spontan yang terjadi dalam kondisi tertentu disebut eksergonik; reaksi yang dapat terjadi hanya ketika mengerahkan pengaruh eksternal yang konstan disebut
Keseimbangan kimia
Reaksi yang reversibel dan ireversibel. Konstanta kesetimbangan Selama proses spontan, energi Gibbs berkurang hingga nilai tertentu, mengambil seminimal mungkin
Ungkapan ini disebut persamaan isoterm dari reaksi kimia.
2) ∆ х.р. = - RTln (Mempertimbangkan fakta bahwa dalam kondisi kesetimbangan kimia, ∆Gх.р. = 0). Dalam hal ini, Kp. = Di mana CA,
Konsep pelarut dan zat terlarut tidak diterapkan pada larutan padat dan campuran gas.
Solusi cair, di mana H2O bertindak sebagai pelarut, disebut berair. Jika pelarutnya berupa cairan lain, itu tidak berair.
Mekanisme pembentukan solusi
Solusi menempati posisi antara antara campuran mekanis zat dan senyawa kimia individu, memiliki sifat tertentu dari kedua sistem, dan pada saat yang sama mengetahui
Pengaruh sifat zat pada kelarutan
Telah ditetapkan secara eksperimental bahwa zat yang dibentuk oleh ikatan kutub ionik atau kovalen paling baik dilarutkan dalam pelarut yang molekulnya polar. Dan dalam pelarut, molekul mana
Efek tekanan pada kelarutan zat
Efek tekanan pada kelarutan zat padat dan cair hampir tidak berpengaruh, sejak itu volume sistem sedikit berbeda. Hanya pada tekanan yang sangat tinggi pembubarannya berubah
Efek elektrolit terhadap kelarutan zat
Jika pelarut mengandung kotoran, maka kelarutan zat di dalamnya berkurang. Ini terutama terlihat ketika elektrolit bertindak sebagai senyawa asing, dan zat terlarut
Kelarutan cairan bersama
Saat mencampur cairan, tergantung pada sifat, sifat, dan kekuatan interaksi antar molekul, 3 kasus kelarutan dimungkinkan: 1) kelarutan tanpa batas; 2) terbatas
Metode ekstraksi dari larutan encer didasarkan pada kelarutan yang berbeda dari zat yang sama dalam cairan yang tidak larut.
Menurut metode ini, pelarut lain ditambahkan ke larutan encer awal, yang tidak larut dengan pelarut dalam larutan pertama, tetapi melarutkan zat yang dapat diekstraksi dengan baik. Dengan ini dari dulu
Cara mengekspresikan komposisi solusi
Komposisi dari solusi apa pun dapat diekspresikan baik secara kualitatif maupun kuantitatif. Biasanya ketika penilaian kualitatif dari solusi digunakan konsep-konsep seperti jenuh, tidak jenuh
Aspek termodinamika dari proses disolusi. Solusi ideal
Menurut hukum kedua termodinamika, zat dapat secara spontan larut dalam beberapa pelarut dalam kondisi isobarik-isoterik (p, T = const), jika selama proses ini
Sifat koligatif dari larutan encer
Solusi memiliki sejumlah sifat, atau disebut koligatif (kolektif). Mereka disebabkan oleh penyebab umum dan hanya ditentukan oleh konsentrasi p
Difusi dan osmosis dalam larutan
Dalam larutan, partikel-partikel pelarut dan zat terlarut terdistribusi secara merata di seluruh volume sistem karena gerakan panasnya yang tidak pandang bulu. Proses ini disebut
Peran osmosis dalam proses biologis
Osmosis sangat penting dalam kehidupan manusia, hewan, dan tumbuhan. Seperti diketahui, semua jaringan biologis terdiri dari sel-sel di dalamnya yang ada cairannya (sitoplasma
Larutan membeku pada suhu yang lebih rendah daripada pelarut murni.
Pertimbangkan mereka secara lebih rinci. Mendidih adalah proses fisik transisi cairan ke gas atau uap, di mana gelembung gas terbentuk di seluruh volume cairan.
Sifat koligatif larutan elektrolit. Koefisien isotonik dari van't goff
Hukum Vant-Hoff dan Raul berlaku untuk solusi ideal, mis. mereka yang tidak ada interaksi kimia antara komponen larutan, dan juga tidak ada pemisahan atau asosiasi jam
Disosiasi elektrolit
Elektrolit dan non-elektrolit. Teori disosiasi elektrolit Semua zat dibagi menjadi 2 kelompok besar: elektrolit dan non-elektrolit
Karakteristik umum dari elektrolit
Beberapa elektrolit dalam larutan terurai sepenuhnya menjadi ion. Mereka disebut kuat. Elektrolit lain hanya terurai sebagian menjadi ion, mis. teh besar
Elektrolit yang kuat
Menurut teori disosiasi elektrolitik S. Arrhenius, elektrolit yang kuat dalam larutan harus sepenuhnya terurai menjadi ion (α = 1). Tetapi secara eksperimental ditentukan nilai derajat perbedaan pendapat
Disosiasi air. Indikator hidrogen
Air murni menghantarkan arus listrik dengan buruk, tetapi masih memiliki konduktivitas listrik yang dapat diukur, yang dijelaskan oleh pemisahan sebagian molekul H2O menjadi ion hidrogen dan ion hidroksida:
Teori asam dan basa
Kandungan konsep "asam" dan "basa" dalam proses pengembangan ilmu kimia berubah secara signifikan, tetap menjadi salah satu masalah utama kimia. Pada 1778, ilmuwan Prancis Lavoisier adalah
Semakin kecil nilainya, semakin kuat basisnya.
Untuk asam dan basa konjugatnya dalam larutan encer, persamaan berikut berlaku: Kw = Ka · Kv di mana K
Jadi, setiap sistem buffer asam-basa adalah campuran kesetimbangan yang terdiri dari donor dan akseptor proton.
Dalam sistem seperti itu, yang mengandung asam lemah dalam komposisinya, keasaman umum, aktif dan potensial dibedakan: 1) keasaman total bersesuaian
Mekanisme kerja sistem buffer
Esensi aksi buffer dari campuran asam lemah dan garamnya dapat dipertimbangkan pada contoh larutan buffer asetat. Ketika asam kuat (misalnya, HCl) ditambahkan padanya, reaksi terjadi:
Ukuran kapasitas buffer tergantung pada konsentrasi komponen-komponen sistem buffer dan pada rasio mereka.
Semakin terkonsentrasi adalah solusi buffer, semakin tinggi kapasitas buffernya, karena dalam hal ini, menambahkan sejumlah kecil asam kuat atau alkali tidak akan menyebabkan perubahan signifikan.
Sistem penyangga tubuh manusia
Di dalam tubuh manusia sebagai hasil dari aliran berbagai proses metabolisme, sejumlah besar produk asam secara konstan terbentuk. Tingkat harian rata-rata pilihan mereka sesuai dengan 20-30 liter
Kinetika reaksi kimia
Studi tentang proses kimia terdiri dari dua bagian: 1) termodinamika kimia; 2) kinetika kimia. Seperti yang ditunjukkan sebelumnya, ahli kimia
Urutan dan sifat molekul dari reaksi kimia sederhana
Dalam persamaan kinetik utama dari reaksi kimia, aA + bB +... → u = k · · ·... a, b,... adalah bilangan konstan yang tidak bergantung pada konsentrasi suatu zat,
Reaksi trimolekul termasuk reaksi sederhana, dalam tindakan elementer di mana tiga partikel bertabrakan dan mengalami perubahan.
Bergantung pada sifat partikel-partikel ini (mis., Mereka adalah sama atau berbeda), persamaan kinetik dari reaksi semacam itu dapat memiliki tiga jenis berbeda: u = k · (ketiga partikel awal benar-benar sama
Konsep reaksi kimia yang kompleks
Harus ditekankan bahwa reaksi mono dan bimolekul sederhana dalam bentuk independen atau "murni" juga jarang dijumpai. Dalam kebanyakan kasus, mereka adalah bagian dari apa yang disebut
Artinya, di mana bahan awal yang sama, sementara secara bersamaan bereaksi satu sama lain, membentuk produk yang berbeda.
Contoh dari jenis reaksi ini adalah reaksi dekomposisi dari garam kalium KClO3, yang dapat diproses dalam kondisi tertentu dalam dua arah.
Metode kimia didasarkan pada langsung menentukan jumlah suatu zat atau konsentrasinya dalam bejana reaksi.
Paling sering, untuk keperluan ini jenis analisis kuantitatif seperti titrimetri dan gravimetri digunakan. Jika reaksi berlangsung lambat, maka untuk mengontrol konsumsi reagen melalui tertentu
Kurs konstan dihitung dengan rumus
k = (-) dan diukur dalam l ∙ s-1 ∙ mol-1, yaitu. nilai numeriknya tergantung pada unit di mana konsentrasi suatu zat diukur
Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia
Laju reaksi kimia tergantung pada banyak faktor, yang utamanya adalah konsentrasi dan sifat bahan awal, suhu sistem reaksi dan keberadaan katalis di dalamnya.
Faktor A mencerminkan proporsi tumbukan efektif antara molekul bahan awal dalam jumlah totalnya.
Jelas, nilainya harus dalam kisaran dari 0 hingga 1. Dengan A = 1, semua tabrakan efektif. Ketika A = 0, reaksi kimianya tidak dilanjutkan, meskipun ada tabrakan di antara mol
Ketentuan umum dan hukum katalisis
Laju reaksi kimia dapat dikontrol oleh katalis. Mereka menyebut zat yang mengubah laju reaksi, tetapi, tidak seperti reagen, tidak dikonsumsi
Mekanisme katalisis homogen dan heterogen
Mekanisme katalisis homogen biasanya dijelaskan dengan menggunakan teori perantara. Menurut teori ini, katalis (K) pertama terbentuk dengan salah satu bahan awal antara
Fitur aktivitas katalitik enzim
Enzim adalah katalis alami yang mempercepat aliran reaksi biokimia dalam sel hewan dan tumbuhan, serta dalam sel manusia. Mereka biasanya memiliki protein
Perbedaan penting lainnya antara enzim dan katalis non-protein adalah spesifisitasnya yang tinggi, yaitu selektivitas tindakan.
Bedakan antara substrat dan spesifisitas grup. Dalam hal spesifisitas substrat, enzim menunjukkan aktivitas katalitik
Penentuan sistem yang tersebar
Sistem di mana satu zat dalam keadaan terdispersi (dihancurkan atau diparut) didistribusikan secara merata dalam volume zat kedua disebut terdispersi.
Tingkat dispersi adalah jumlah yang menunjukkan berapa banyak partikel yang dapat diletakkan dengan erat pada segmen dengan panjang 1 m.
Konsep ukuran melintang memiliki makna yang jelas untuk partikel bola (dan sama dengan diameter partikel ini) dan untuk partikel yang memiliki bentuk kubus (dan sama dengan panjang tepi l kubus). Untuk
Dalam sistem dispersi koloid, partikel fase terdispersi terdiri dari sekumpulan atom, molekul, atau ion yang saling berhubungan.
Jumlah unit struktural ini dalam satu partikel dapat bervariasi dalam batas terluas tergantung pada ukuran dan massa mereka sendiri (misalnya, jumlah atom yang mungkin terletak pada int
Untuk dispersi padatan menggunakan metode mekanik, ultrasonik, kimia, ledakan.
Proses-proses ini banyak digunakan dalam perekonomian nasional: dalam produksi semen, untuk menggiling biji-bijian dan produk lainnya, menggiling batubara di sektor energi, dalam pembuatan cat, pengisi, dll. Dunia
Penyebaran Cairan
Untuk mendispersi cairan dan mendapatkan tetesan kecil dalam aerosol dan emulsi, terutama metode mekanis digunakan: pengocokan, pencampuran cepat, diikuti dengan kavitasi
Dispersi gas
Untuk mendapatkan gelembung gas dalam cairan, beberapa opsi dispersi digunakan: 1) menggelegak - aliran aliran gas melalui cairan dengan cukup
Metode kondensasi
Metode ini memungkinkan untuk mendapatkan partikel terdispersi dengan ukuran apa pun, termasuk 10–8–10–9 m. Oleh karena itu, mereka banyak digunakan dalam nanoteknologi, kimia koloid. Ada
Metode kondensasi fisik
Aerosol diproduksi oleh kondensasi uap berbagai zat dalam medium gas. Dalam kondisi alami, kabut dan awan terbentuk dengan cara ini. Ketimpangan kondensasi bersama
Metode kondensasi kimia
Dalam metode ini, fase baru terbentuk selama aliran reaksi kimia homogen, yang mengarah pada pembentukan zat yang tidak larut dalam medium ini. Ini mungkin reaksi terhadap pemulihan.
Sol pembersih
Solusi koloid yang diperoleh dengan satu atau lain cara (terutama menggunakan metode kondensasi kimia) hampir selalu mengandung sejumlah senyawa dengan berat molekul rendah sebagai contoh.
Dialisis kompensasi dan vividialis
Untuk pemurnian cairan biologis, yang merupakan sistem koloidal, dialisis kompensasi digunakan, di mana seorang ahli fisiologi digunakan sebagai pengganti pelarut murni.
SIFAT-SIFAT MOLEKULER KINETIK DARI SOL
Pada tahap awal pengembangan kimia koloid, dikatakan bahwa sistem dispersif, tidak seperti solusi yang sebenarnya, tidak memiliki sifat kinetik-molekul seperti gerakan termal partikel.
Gerakan Brown
Faktor terpenting yang mempengaruhi sifat kinetik molekuler sol adalah gerak partikel partikel Brown dari fase terdispersi. Dinamai setelah ahli botani Inggris Robert Brow
Difusi
Di bawah pengaruh gerakan termal dan Brown, terjadi proses spontan konsentrasi partikel di seluruh volume larutan koloid. Proses ini disebut difusi. Di
Sedimentasi dalam sol
Partikel koloid dalam abu secara konstan berada di bawah pengaruh dua gaya yang berlawanan: gaya gravitasi, karena aksi yang ada sedimentasi zat secara bertahap, dan gaya difusi, di bawah
Tekanan osmotik dalam sol
Solusi koloid, seperti yang benar, memiliki tekanan osmotik, meskipun memiliki nilai sol yang jauh lebih kecil. Ini karena dengan konsentrasi panggilan yang sama beratnya
Ultramicroscope
Partikel koloid berukuran lebih kecil dari setengah panjang gelombang cahaya tampak, dan karenanya tidak dapat dilihat dengan mikroskop optik biasa. Pada tahun 1903, ilmuwan Austria R. Zigmondi dan G. Z.
Mari kita perhatikan mekanisme pembentukan DES suatu partikel koloid oleh jalur adsorpsi.
Sebagai contoh, ambil sol yang diperoleh dengan agregasi kimia sebagai hasil dari pencampuran larutan sejati dari dua zat: perak nitrat dan kalium iodida Ag
Sifat elektrokinetik dari sol
Bukti bahwa partikel koloid dalam sol terdiri dari dua bagian yang bermuatan berlawanan yang dapat bergerak relatif satu sama lain dapat diperoleh dengan bekerja pada terdispersi.
Jenis stabilitas sol
Seperti yang ditunjukkan sebelumnya, sistem hidrofobik yang terdispersi koloid, dibandingkan dengan larutan sejati, dicirikan oleh ketidakstabilan termodinamika dan kecenderungan menurun secara spontan dengan
Teori koagulasi Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Ketika mempelajari koagulasi sol, banyak teori muncul, dengan bantuan yang mereka coba untuk menjelaskan semua pola yang diamati pada tingkat kualitatif dan kuantitatif. Jadi, pada tahun 1908 G. Freyndl
Efek elektrolit pada stabilitas sol. Ambang koagulasi. Aturan Schulz-Hardy
Faktor yang menyebabkan koagulasi mungkin adalah efek eksternal yang melanggar stabilitas agregat sistem. Selain perubahan suhu dalam perannya bisa menjadi efek mekanis.
Pergantian zona koagulasi
Ketika ditambahkan ke larutan koloid elektrolit yang mengandung ion dengan kemampuan koagulasi tinggi (anion organik besar, ion logam trivalen atau tetravalen) m
Koagulasi sol dengan campuran elektrolit
Efek koagulasi dari campuran elektrolit memanifestasikan dirinya dalam berbagai cara, tergantung pada sifat ion yang menyebabkan koagulasi. Jika elektrolit dalam campuran memiliki sifat yang sama (misalnya, NaCl dan KCl), maka
Tingkat koagulasi
Proses koagulasi secara kuantitatif ditandai oleh laju koagulasi. Laju koagulasi, seperti kecepatan reaksi kimia, ditentukan oleh perubahan (penurunan) jumlah partikel koloid dalam satu
Perlindungan koloid
Peningkatan stabilitas sol lyophobia terhadap aksi koagulasi elektrolit dengan penambahan zat tertentu sering diamati. Zat-zat semacam itu disebut protektif, dan efek penstabilnya aktif
Peran proses koagulasi dalam industri, kedokteran, biologi
Proses koagulasi sering terjadi di alam, misalnya, pada pertemuan sungai dan laut. Air sungai selalu mengandung partikel koloid, lanau, tanah liat, pasir atau tanah. Saat mencampur hal
Solusi senyawa molekul tinggi
Selain yang disebut sol liofobik (dibahas secara rinci di atas), kimia koloid juga mempelajari sistem lain yang sangat tersebar - solusi polimer: protein, polisakarida, karet, dll. Prich
Partikel-partikel dari fase terdispersi di dalamnya bukanlah misel (seperti pada sol lyophobic), tetapi makromolekul individu (sebanding dalam ukurannya dengan misel).
Dalam hal ini, untuk larutan encer dari senyawa molekul tinggi, istilah "sol liofilik" pada dasarnya salah. Tetapi dengan meningkatnya konsentrasi polimer atau kapasitas pelarutan yang memburuk
Karakteristik umum senyawa molekul tinggi
Senyawa molekul tinggi (IUD) atau polimer disebut zat kompleks yang molekulnya terdiri dari sejumlah besar kelompok atom berulang yang memiliki struktur yang sama.
Pembengkakan dan Pembubaran Angkatan Laut
Pembubaran senyawa molekul tinggi adalah proses yang kompleks, berbeda dari pembubaran zat molekul rendah. Dengan demikian, ketika yang terakhir dibubarkan, pencampuran timbal balik dari
Aspek termodinamika dari proses pembengkakan
Pembengkakan spontan secara termodinamik atau pembubaran senyawa molekul tinggi selalu disertai dengan penurunan energi bebas Gibbs (∆G = ∆H - T∆S< 0).
Tekanan bengkak
Jika selama pembengkakan sampel polimer dengan cara apa pun untuk mencegah peningkatan ukurannya, yang disebut tekanan pembengkakan muncul di dalamnya. Ini setara dengan tekanan eksternal.
Solusi tekanan osmotik IUD
Seperti halnya sistem yang sangat terdispersi, partikel-partikelnya mengalami gerakan termal, larutan IUD memiliki tekanan osmotik. Itu ditentukan oleh konsentrasi polimer, tetapi hampir selalu demikian
Viskositas larutan polimer
Dengan viskositas, larutan senyawa molekul tinggi berbeda tajam dari larutan zat molekul rendah dan sol. Dengan konsentrasi berat yang sama, viskositas larutan polimer signifikan
Air bebas dan terikat dalam larutan
Dalam larutan polimer, beberapa bagian pelarut sangat terikat pada makromolekul karena proses solvasi dan dengan mereka berpartisipasi dalam gerakan Brown. Lainnya
Polyelectrolytes
Banyak polimer alami dan sintetik mengandung berbagai gugus fungsi ionogenik dalam unit elementer makromolekulnya yang dapat berdisosiasi dalam larutan berair.
Faktor-faktor yang mempengaruhi stabilitas larutan polimer. Menggaruk
Solusi sebenarnya dari polimer, seperti larutan senyawa dengan molekul rendah, stabil secara agregat dan, berbeda dengan sol, dapat ada untuk waktu yang lama tanpa penambahan zat penstabil. Melanggar
Solusi elektrolit sebagai konduktor jenis kedua. konduktivitas listrik dari larutan elektrolit
Tergantung pada kemampuan untuk mengalirkan arus listrik, semua zat dibagi menjadi 3 jenis utama: konduktor, semikonduktor dan dielektrik. Zat jenis pertama bisa
Konduktivitas solusi yang setara
Konduktivitas listrik yang setara disebut konduktivitas listrik dari larutan elektrolit dengan ketebalan 1 m, yang terletak di antara elektroda yang sama dengan area sedemikian sehingga volume cairan
Kesetaraan ini disebut hukum gerak independen ion atau hukum Kohlraus.
Kuantitas λк dan λа disebut sebaliknya sebagai mobilitas kation dan anion. Mereka, masing-masing, sama dengan λk = F # 872
Aplikasi praktis dari konduktivitas listrik
Mengetahui konduktivitas listrik yang setara dari larutan, adalah mungkin untuk menghitung derajat (a) dan konstanta disosiasi (K) dari elektrolit lemah yang terlarut di dalamnya: di mana λV adalah
Elektroda logam
Ketika pelat logam diturunkan ke air, muatan listrik negatif muncul di permukaannya. Mekanisme penampilannya adalah sebagai berikut. Simpul kisi kristal logam adalah
Pengukuran potensi elektroda
Nilai absolut dari potensial elektroda tidak dapat ditentukan secara langsung. Adalah mungkin untuk mengukur hanya perbedaan potensial yang timbul antara dua elektroda yang membentuk sirkuit listrik tertutup.
Elektroda redoks
Ada larutan yang mengandung dalam komposisi mereka dua zat di mana atom-atom dari unsur yang sama berada dalam tingkat oksidasi yang berbeda. Solusi semacam itu disebut sebaliknya mengoksidasi.
Potensi difusi dan membran
Potensi difusi muncul pada antarmuka antara dua solusi. Selain itu, dapat menjadi solusi dari zat yang berbeda, dan solusi dari zat yang sama, hanya di
Di antara elektroda selektif ion, elektroda kaca luas, yang digunakan untuk menentukan pH larutan.
Bagian tengah elektroda gelas (Gbr. 91) adalah bola yang terbuat dari kaca terhidrasi konduktif khusus. Itu diisi dengan larutan HCl berair dengan konsentrasi yang diketahui.
Sumber kimia dari arus listrik. Sel galvanik
Sumber kimia dari arus listrik atau sel galvanik mengubah energi yang dilepaskan selama reaksi redoks menjadi energi listrik.
Potensiometri
Potensiometri disebut kelompok metode analisis kuantitatif berdasarkan penggunaan ketergantungan potensial kesetimbangan dari elektroda yang dicelupkan ke dalam larutan pada aktivitas (konsentrasi).
Bedakan antara potensiometri langsung dan tidak langsung atau titrasi potensiometri.
Potensiometri langsung (ionometri) adalah metode potensiometri di mana elektroda indikator adalah elektroda selektif ion. Ionometri - nyaman, sederhana, ekspres