logo

Ubah g / l menjadi mg / ml dan kembali

Kepadatan adalah kuantitas fisik yang ditentukan oleh rasio massa suatu benda atau zat terhadap volume yang ditempati oleh benda atau zat ini.

(1 gram per liter = 1 miligram per mililiter)

Anda dapat dengan cepat melakukan operasi matematika sederhana ini menggunakan program online kami. Untuk melakukan ini, masukkan nilai awal di bidang yang sesuai dan klik tombol.

Untuk perhitungan kompleks pada konversi beberapa unit pengukuran menjadi yang diperlukan (misalnya, untuk analisis matematika, fisik atau anggaran dari sekelompok posisi), Anda dapat menggunakan konverter universal unit pengukuran.


Halaman ini berisi unit penerjemah online yang paling mudah. Dengan kalkulator ini Anda dapat mentransfer g / l ke mg / ml dalam satu klik dan kembali.

Pelajaran 15. Molaritas dan molaritas

Dalam pelajaran 15 "Molaritas dan molaritas" dari kursus "Chemistry for Dummies" kami mempertimbangkan konsep pelarut dan zat terlarut untuk belajar bagaimana menghitung konsentrasi molar dan molar, dan juga larutan encer. Tidak mungkin menjelaskan apa itu molalitas dan molaritas, jika Anda tidak terbiasa dengan konsep mol suatu zat, jadi jangan malas dan baca pelajaran sebelumnya. Ngomong-ngomong, dalam pelajaran terakhir kami menganalisis tugas untuk keluar dari reaksi, lihat apakah Anda tertarik.

Kimiawan sering harus bekerja dengan larutan cair, karena ini adalah lingkungan yang menguntungkan untuk reaksi kimia. Cairan mudah dicampur, tidak seperti benda-benda kristal, dan cairannya juga membutuhkan lebih sedikit volume daripada gas. Karena kelebihan ini, reaksi kimia dapat dilakukan jauh lebih cepat, karena reagen awal dalam media cair sering datang bersama dan bertabrakan satu sama lain. Dalam pelajaran sebelumnya, kami mencatat bahwa air termasuk dalam cairan polar, dan karenanya merupakan pelarut yang baik untuk melakukan reaksi kimia. Molekul H2O, serta ion H + dan OH -, di mana air terdisosiasi sedikit, dapat memicu reaksi kimia, karena polarisasi ikatan dalam molekul lain atau melemahnya ikatan antar atom. Itulah sebabnya kehidupan di Bumi tidak berasal di darat atau di atmosfer, tetapi di air.

Pelarut dan zat terlarut

Suatu larutan dapat dibentuk dengan melarutkan gas dalam cairan atau padatan dalam cairan. Dalam kedua kasus, cairan adalah pelarut, dan komponen lainnya adalah zat terlarut. Ketika suatu larutan dibentuk dengan mencampur dua cairan, pelarut adalah cairan yang jumlahnya lebih banyak, dengan kata lain, ia memiliki konsentrasi yang lebih besar.

Perhitungan konsentrasi solusi

Konsentrasi molar

Konsentrasi dapat diekspresikan dalam berbagai cara, tetapi cara yang paling umum adalah menunjukkan molaritasnya. Konsentrasi molar (molaritas) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Satu satuan molaritas ditunjukkan dengan simbol M. Misalnya, dua mol asam klorida per 1 liter larutan ditunjukkan oleh 2 M HCl. Ngomong-ngomong, jika 1 mol zat terlarut jatuh ke 1 liter larutan, maka larutan itu disebut unimolar. Konsentrasi molar larutan ditunjukkan oleh berbagai simbol:

  • c x, С мx, [x], di mana x adalah zat terlarut

Rumus untuk menghitung konsentrasi molar (molaritas):

di mana n adalah jumlah zat terlarut dalam mol, V adalah volume larutan dalam liter.

Beberapa kata tentang teknik mempersiapkan solusi molaritas yang diinginkan. Jelas, jika satu mol zat ditambahkan ke satu liter pelarut, volume total larutan akan sedikit lebih dari satu liter, dan karena itu akan menjadi kesalahan untuk mempertimbangkan solusi yang dihasilkan sebagai molar tunggal. Untuk menghindarinya, pertama tambahkan bahan, dan kemudian tambahkan air sampai volume total larutan adalah 1 l. Akan berguna untuk mengingat aturan perkiraan volume tambahan, yang menyatakan bahwa volume larutan kira-kira sama dengan jumlah volume pelarut dan zat terlarut. Solusi dari banyak garam kira-kira tunduk pada aturan ini.

Contoh 1. Kimiawan memberi tugas untuk melarutkan 264 g amonium sulfat (NH4)2SO4, dan kemudian menghitung molaritas larutan yang dihasilkan dan volumenya, berdasarkan pada asumsi aditivitas volume. Berat jenis amonium sulfat adalah 1,76 g / ml.

  • 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Menggunakan aturan additivity untuk volume, kami menemukan volume akhir dari solusi:

Jumlah mol ammonium sulfat terlarut adalah:

  • 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH 4) 2 SO 4

Langkah terakhir! Molaritas larutan sama dengan:

Aturan perkiraan volume tambahan hanya dapat digunakan untuk perkiraan awal molaritas larutan. Misalnya, dalam contoh 1, volume larutan yang dihasilkan sebenarnya memiliki konsentrasi molar 1,8 M, yaitu, kesalahan perhitungan kami adalah 3,3%.

Konsentrasi molar

Bersamaan dengan molaritas, ahli kimia menggunakan molalitas, atau konsentrasi molal, yang didasarkan pada jumlah pelarut yang digunakan, dan bukan pada jumlah larutan yang dihasilkan. Konsentrasi molar adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut (dan bukan solusinya!). Molaritas dinyatakan dalam mol / kg dan dilambangkan dengan huruf kecil m. Rumus untuk menghitung konsentrasi molal adalah:

di mana n adalah jumlah zat terlarut dalam mol, m adalah massa pelarut dalam kg

Untuk referensi, kami perhatikan bahwa 1 l air = 1 kg air, dan lebih banyak, 1 g / ml = 1 kg / l.

Contoh 2. Kimiawan diminta untuk menentukan molalitas larutan yang diperoleh dengan melarutkan 5 g asam asetat C2H4O2 dalam 1 liter etanol. Densitas etanol adalah 0,789 g / ml.

Jumlah mol asam asetat dalam 5 g sama dengan:

Massa 1 liter etanol sama dengan:

  • 1.000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanol

Tahap terakhir. Temukan molalitas dari solusi yang dihasilkan:

  • 0,833 mol / 0,789 kg pelarut = 0,106 mol / kg

Unit molality dilambangkan dengan ML, jadi jawabannya juga dapat ditulis 0,106 ML.

Solusi penipisan

Dalam praktik kimia, mereka sering terlibat dalam pengenceran larutan, yaitu penambahan pelarut. Anda hanya perlu mengingat bahwa jumlah mol zat terlarut saat larutan diencerkan tetap tidak berubah. Dan ingat formula untuk pengenceran solusi yang tepat:

  • Jumlah mol zat terlarut = c 1 V 1 = c 2 V 2

di mana C 1 dan V 1 adalah konsentrasi molar dan volume larutan sebelum pengenceran, C 2 dan V 2 adalah konsentrasi molar dan volume larutan setelah pengenceran. Tinjau tugas untuk larutan encer:

Contoh 3. Tentukan molaritas larutan yang diperoleh dengan mengencerkan 175 ml larutan 2,00 M menjadi 1,00 l.

Dalam kondisi masalah nilainya ditunjukkan dengan 1, V 1 dan V 2, oleh karena itu menggunakan rumus pengenceran larutan, kami menyatakan konsentrasi molar dari larutan yang diperoleh dengan 2

  • c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Contoh 4 sendiri. Pada volume berapa 5,00 ml larutan 6,00 M HCl diencerkan sehingga molaritasnya menjadi 0,1 M?

Jawab: V 2 = 300 ml

Tanpa ragu, Anda sendiri telah menebak bahwa pelajaran 15 "Molalitas dan molaritas" sangat penting, karena 90% dari semua kimia laboratorium terkait dengan persiapan larutan konsentrasi yang diinginkan. Karena itu, periksalah bahan dari sampul ke sampul. Jika Anda memiliki pertanyaan, tulis di komentar.

Konsentrasi solusi. Cara mengekspresikan konsentrasi solusi.

Konsentrasi larutan dapat dinyatakan baik dalam satuan tanpa dimensi (fraksi, persen) dan dalam nilai dimensi (fraksi massa, molaritas, titer, fraksi molar).

Konsentrasi adalah komposisi kuantitatif zat terlarut (dalam satuan tertentu) per satuan volume atau massa. Zat terlarut itu bernama X, dan pelarutnya adalah S. Paling sering saya menggunakan konsep molaritas (konsentrasi molar) dan fraksi mol.

Cara mengekspresikan konsentrasi solusi.

1. Fraksi massa (atau persentase konsentrasi suatu zat) adalah rasio massa zat terlarut m terhadap total massa larutan. Untuk solusi biner yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut:

ω adalah fraksi massa zat terlarut;

mdi-va - massa zat terlarut;

Fraksi massa dinyatakan dalam fraksi unit atau dalam persentase.

2. Konsentrasi molar atau molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan V:

C adalah konsentrasi molar dari zat terlarut, mol / l (juga dimungkinkan sebutan M, misalnya, 0,2 M HCl);

n adalah jumlah zat terlarut, mol;

V - volume larutan, l.

Suatu larutan disebut molar atau satu molar jika 1 mol zat dilarutkan dalam 1 liter larutan, 0,1 mol zat dilarutkan dalam desimolar, 0,01 mol zat dilarutkan dalam centiolar, 0,001 mol zat dilarutkan dengan milimolar.

3. Konsentrasi molar (molalitas) larutan C (x) menunjukkan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg pelarut m:

С (x) - molalitas, mol / kg;

n adalah jumlah zat terlarut, mol;

4. Titer - isi zat dalam gram dalam 1 ml larutan:

T adalah titer dari zat terlarut, g / ml;

mdi-va - massa zat terlarut, g;

5. Fraksi molar bahan terlarut adalah jumlah tak berdimensi yang sama dengan rasio jumlah zat terlarut n dengan jumlah total zat dalam larutan:

N adalah fraksi mol zat terlarut;

n adalah jumlah zat terlarut, mol;

nr la - jumlah zat pelarut, mol.

Jumlah fraksi mol harus 1:

Terkadang saat memecahkan masalah, perlu untuk beralih dari satu unit ekspresi ke unit ekspresi lainnya:

ω (X) adalah fraksi massa zat terlarut, dalam%;

M (X) adalah massa molar zat terlarut;

ρ = m / (1000V) adalah densitas larutan. 6. Konsentrasi larutan yang normal (normalitas atau konsentrasi ekivalen molar) adalah jumlah gram-padanan zat yang diberikan dalam satu liter larutan.

Gram-setara suatu zat - jumlah gram zat, secara numerik sama dengan padanannya.

Setara adalah unit konvensional yang setara dengan satu ion hidrogen dalam reaksi asam-basa atau satu elektron dalam reaksi redoks.

Untuk merekam konsentrasi larutan seperti itu, singkatan n atau N digunakan. Misalnya, larutan yang mengandung 0,1 mol eq / l disebut decinormal dan dicatat sebagai 0,1 n.

DenganH - konsentrasi normal, mol-eq / l;

z adalah angka ekivalensi;

Kelarutan suatu zat S adalah massa maksimum suatu zat yang dapat larut dalam 100 g pelarut:

Koefisien kelarutan - rasio massa suatu zat yang membentuk larutan jenuh pada suhu tertentu terhadap massa pelarut:

Hitung darah lengkap (KLA): apa yang ditampilkan, tingkat dan penyimpangan, daftar hasil

Hitung darah lengkap mengacu pada penelitian rutin laboratorium klinis mana pun - ini adalah tes pertama yang diberikan seseorang saat menjalani pemeriksaan medis atau saat sakit. Di laboratorium, KLA diklasifikasikan sebagai metode penelitian klinis umum (analisis darah klinis).

Bahkan orang-orang yang jauh dari semua kearifan laboratorium, menyilaukan dengan massa istilah-istilah yang sulit, sangat berorientasi pada norma, makna, nama, dan parameter lainnya hingga sel-sel level leukosit (rumus leukosit), eritrosit, dan hemoglobin dengan indikator warna muncul dalam formulir respons. Penyelesaian meluas lembaga medis dengan semua jenis peralatan belum melewati layanan laboratorium, banyak pasien berpengalaman berada di jalan buntu: beberapa jenis singkatan dari huruf Latin, banyak nomor yang berbeda, karakteristik berbeda dari eritrosit dan trombosit...

Dekripsi sendiri

Kesulitan untuk pasien adalah hitung darah lengkap, diproduksi oleh penganalisa otomatis dan ditulis ulang dengan cermat dalam bentuk oleh teknisi laboratorium yang bertanggung jawab. Ngomong-ngomong, "standar emas" dari studi klinis (mikroskop dan mata dokter) belum dibatalkan, jadi analisis apa pun yang dibuat untuk diagnosis harus diterapkan pada kaca, diwarnai dan dipindai untuk mengidentifikasi perubahan morfologis dalam sel darah. Perangkat dalam kasus penurunan signifikan atau peningkatan populasi sel tertentu tidak dapat mengatasi dan "protes" (menolak untuk bekerja), tidak peduli seberapa baik itu.

Kadang-kadang orang mencoba menemukan perbedaan antara tes darah umum dan klinis, tetapi mereka tidak perlu dicari, karena analisis klinis menyiratkan penelitian yang sama, yang untuk kenyamanan disebut umum (jadi lebih pendek dan lebih mudah dipahami), tetapi esensinya tidak berubah.

Tes darah umum (dikembangkan) meliputi:

  • Penentuan kandungan elemen seluler darah: sel darah merah - sel darah merah, pigmen yang mengandung hemoglobin, yang menentukan warna darah, dan leukosit yang tidak mengandung pigmen ini, oleh karena itu disebut sel darah putih (neutrofil, eosinofil, basofil, limfosit, monosit);
  • Tingkat hemoglobin;
  • Hematokrit (dalam penganalisis hematologi, meskipun dapat diperkirakan oleh mata setelah sel darah merah secara spontan mengendap di bawah);
  • Indeks warna dihitung dengan rumus, jika penelitian dilakukan secara manual, tanpa partisipasi peralatan laboratorium;
  • Tingkat sedimentasi eritrosit (ESR), yang sebelumnya disebut reaksi (ROE).

Hitung darah lengkap menunjukkan respons cairan biologis yang berharga ini untuk setiap proses dalam tubuh. Berapa banyak sel darah merah dan hemoglobin yang melakukan fungsi respirasi (transfer oksigen dan penghilangan karbon dioksida dari mereka), leukosit melindungi tubuh dari infeksi, trombosit yang terlibat dalam proses koagulasi, bagaimana tubuh merespons proses patologis, dengan kata lain, OAK mencerminkan keadaan organisme itu sendiri pada periode kehidupan yang berbeda. Istilah "hitung darah lengkap" berarti bahwa, selain indikator utama (leukosit, hemoglobin, eritrosit), rumus leukosit (granulosit dan sel agranulosit) dipelajari secara rinci.

Lebih baik untuk mempercayakan dekripsi tes darah ke dokter, tetapi jika ada keinginan khusus, pasien dapat mencoba untuk mempelajari secara independen hasil yang diberikan di laboratorium klinis, dan kami akan membantunya dengan menggabungkan nama-nama yang biasa dengan singkatan dari alat analisis otomatis.

Tabelnya lebih mudah dimengerti

Sebagai aturan, hasil penelitian dicatat dalam bentuk khusus, yang dikirim ke dokter atau dikeluarkan untuk pasien. Untuk memudahkan navigasi, kami akan mencoba menyajikan analisis terperinci dalam bentuk tabel, di mana kami menambahkan indeks darah normal. Pembaca di tabel juga akan melihat sel-sel seperti retikulosit. Mereka bukan salah satu indikator wajib dari tes darah umum dan merupakan bentuk muda dari sel darah merah, yaitu, mereka adalah prekursor sel darah merah. Retikulosit diperiksa untuk mengidentifikasi penyebab anemia. Dalam darah tepi dari orang dewasa yang sehat ada beberapa dari mereka (normanya ditunjukkan dalam tabel); pada bayi baru lahir, sel-sel ini bisa 10 kali lebih besar.

Neutrofil (TIDAK ADA),%
myelocytes,%
muda,%

menusuk neutrofil,%
dalam nilai absolut, 10 9 / l

neutrofil tersegmentasi,%
dalam nilai absolut, 10 9 / l

Dan meja terpisah untuk anak-anak

Adaptasi dengan kondisi kehidupan baru dari semua sistem tubuh bayi baru lahir, perkembangan lebih lanjut mereka pada anak-anak setelah satu tahun dan pembentukan akhir pada masa remaja membuat jumlah darah berbeda dari orang dewasa. Tidak mengherankan bahwa norma-norma anak kecil dan seseorang yang telah melampaui usia mayoritas kadang-kadang mungkin berbeda secara nyata, oleh karena itu ada tabel nilai normal untuk anak-anak.

Perlu dicatat bahwa nilai norma dapat berbeda di sumber medis yang berbeda dan di laboratorium yang berbeda. Ini bukan karena fakta bahwa seseorang tidak tahu berapa banyak sel yang seharusnya atau berapa kadar hemoglobin yang normal. Sederhananya, dengan menggunakan sistem dan teknik analitik yang berbeda, setiap laboratorium memiliki nilai referensi sendiri. Namun, seluk-beluk ini tidak mungkin menarik bagi pembaca...

Selanjutnya, kami menganalisis secara lebih rinci indikator utama jumlah darah total dan mencari tahu peran mereka.

Sel darah merah dalam analisis umum darah dan karakteristiknya

Eritrosit atau sel darah merah (Er, Er) adalah kelompok paling banyak dari unsur seluler darah, diwakili oleh piringan non-nuklir berbentuk bikonaf (norma untuk wanita dan pria berbeda dan 3,8 - 4,5 x 10 12 / l dan 4,4 - 5, 0 x 10 12 / l, masing-masing). Sel darah merah mengepalai jumlah darah lengkap. Memiliki banyak fungsi (respirasi jaringan, pengaturan keseimbangan air-garam, transfer antibodi dan imunokompleks pada permukaannya, partisipasi dalam proses koagulasi, dll.), Sel-sel ini memiliki kemampuan untuk menembus tempat-tempat yang paling tidak dapat diakses (kapiler yang sempit dan berbelit-belit). Untuk menyelesaikan tugas-tugas ini, sel darah merah perlu memiliki kualitas tertentu: ukuran, bentuk dan plastisitas tinggi. Setiap perubahan dalam parameter ini yang di luar norma ditunjukkan oleh tes darah umum (pemeriksaan bagian merah).

Sel darah merah mengandung komponen penting bagi tubuh, terdiri dari protein dan zat besi. Ini adalah pigmen darah merah yang disebut hemoglobin. Penurunan sel darah merah biasanya menyebabkan penurunan kadar Hb, meskipun ada gambaran lain: ada cukup sel darah merah, tetapi banyak di antaranya kosong, maka di KLA akan ada kandungan rendah pigmen merah. Untuk mempelajari dan mengevaluasi semua indikator ini, ada formula khusus yang digunakan dokter sebelum munculnya alat analisis otomatis. Sekarang peralatan terlibat dalam kasus serupa, dan kolom tambahan dengan singkatan yang tidak dapat dipahami dan unit pengukuran baru muncul pada formulir tes darah umum:

  1. RBC adalah jumlah total sel darah merah (eritrosit). Orang tua ingat bahwa sebelum mereka dihitung dalam kamar Goryaev hingga jutaan dalam mikroliter (4,0 - 5,0 juta - ada aturan seperti itu). Sekarang kuantitas diukur dalam satuan SI - tera per liter (10 12 sel / l). Peningkatan jumlah eritrositosis dapat dikaitkan dengan aktivitas fisik dan emosional, yang harus diperhitungkan ketika menjalani tes darah umum. Peningkatan patologis dalam sel darah merah - eritremia, biasanya, dikaitkan dengan gangguan pembentukan darah. Nilai indikator yang rendah (erythropenia) terjadi dengan kehilangan darah, hemolisis, anemia, dan penurunan produksi sel darah merah.
  2. HGB adalah hemoglobin, itu adalah protein yang mengandung zat besi dan diukur dalam gram per liter (g / l), meskipun hampir tidak layak untuk membahas deskripsi indikator secara rinci, karena mungkin tidak ada orang yang tidak tahu tentang tingkat hemoglobin (120 - 140). g / l pada wanita, 130-160 g / l pada pria) dan tujuan utamanya adalah untuk mengangkut oksigen (oksihemoglobin) ke jaringan, karbon dioksida (karbohidrat) dari mereka dan menjaga keseimbangan asam-basa. Sebagai aturan, dengan penurunan dalam indikator ini pikirkan tentang anemia. Jatuhnya hemoglobin di bawah tingkat yang diizinkan memerlukan pemeriksaan komprehensif pasien (mencari penyebabnya).

HCT - hematokrit, angka ini dinyatakan dalam persentase. Dapat diamati jika sebotol darah kaleng dibiarkan sendiri untuk sedimentasi spontan sel darah: merah adalah bagian jenuh, menetap di bagian bawah - sel darah, cairan kekuningan pada lapisan atas adalah plasma, rasio antara sel darah merah yang jatuh dan volume darah total adalah hematokrit. Peningkatan diamati pada eritremia, eritrositosis, syok, poliuria, penurunan tingkat anemia dan peningkatan volume darah bersirkulasi (BCC) karena peningkatan plasma (misalnya, selama kehamilan).

  • Indeks warna yang menunjukkan saturasi sel darah merah (eritrosit) dengan hemoglobin dihitung dengan rumus: CP = hemoglobin (g / l) x 3: tiga digit pertama dari jumlah eritrosit. Misalnya, HGB (Hb) = 130g / l, sel darah merah = 4,1 X 10 12 / l, CPU = (130 x 3): 410 = 0,95, yang sesuai dengan norma.
  • Indeks eritrosit (MCV, RDW, MCH, MCHC) dihitung berdasarkan jumlah total eritrosit, kadar hemoglobin, dan rasio volume darah dan eritrosit (hematokrit):
    • MCV (berarti volume sel darah merah) diekspresikan dalam femtoliter. Perangkat ini menambah volume normosit, mikrosit (lilliputians), makrosit (sel besar), megalosit (raksasa) dan menghitung nilai rata-rata volume. Indikator digunakan untuk menentukan keadaan air garam dan jenis anemia.
    • RDWс - tingkat keragaman sel darah merah, menunjukkan seberapa banyak sel berbeda satu sama lain dalam volume - anisositosis (normosit, mikrosit, makrosit, megalosit).
    • MCH - (isi rata-rata Hb dalam Er) adalah analog dari indikator warna, menunjukkan saturasi sel dengan hemoglobin (normochromia, hypo- atau hyperchromia).
    • MCHC (kandungan rata-rata dan konsentrasi rata-rata pigmen darah dalam sel darah merah). MCHC berkorelasi dengan indikator seperti MCV dan MCH dan dihitung berdasarkan kadar hemoglobin dan hematokrit (MCHC di bawah normal terutama merupakan indikasi anemia hipokromik atau thalassemia).
  • Indikator Penyakit Berganda - ESR

    ESR (laju endap darah) dianggap sebagai indikator (tidak spesifik) dari berbagai perubahan patologis dalam tubuh, oleh karena itu tes ini hampir tidak pernah dilewati dalam pencarian diagnostik. Norma ESR tergantung pada jenis kelamin dan usia - pada wanita yang benar-benar sehat dapat 1,5 kali lebih tinggi daripada indikator ini pada anak-anak dan pria dewasa.

    Sebagai aturan, indikator seperti ESR dicatat di bagian bawah formulir, yaitu, melengkapi jumlah darah lengkap. Dalam kebanyakan kasus, ESR diukur dalam 60 menit (1 jam) di tripod Panchenkov, yang tidak tergantikan hingga hari ini, meskipun dalam waktu teknologi tinggi kami ada perangkat yang dapat mengurangi waktu deteksi, tetapi tidak semua laboratorium memilikinya.

    Formula leukosit

    Leukosit (Le) adalah kelompok sel "beraneka ragam" yang mewakili darah "putih". Jumlah leukosit tidak setinggi kandungan sel darah merah (eritrosit), nilai normalnya pada orang dewasa berkisar 4,0 hingga 9,0 x 10 9 / l.

    Di KLA, sel-sel ini direpresentasikan sebagai dua populasi:

    1. Sel granulosit (granular leukocytes) mengandung butiran yang diisi dengan zat aktif biologis (BAS): neutrofil (batang, segmen, remaja, mielosit), basofil, eosinofil;
    2. Perwakilan dari seri agranulosit, yang, bagaimanapun, mungkin juga memiliki butiran, tetapi dari asal dan tujuan yang berbeda: sel imunokompeten (limfosit) dan "mantri" tubuh - monosit (makrofag).

    Penyebab paling umum dari peningkatan leukosit dalam darah (leukositosis) adalah proses peradangan-infeksi:

    • Pada fase akut, kolam neutrofil diaktifkan dan, karenanya, meningkat (hingga pelepasan bentuk muda);
    • Monosit (makrofag) terlibat dalam proses beberapa saat kemudian;
    • Tahap pemulihan dapat ditentukan oleh peningkatan jumlah eosinofil dan limfosit.

    Perhitungan formula leukosit, seperti yang disebutkan di atas, tidak sepenuhnya mempercayai bahkan peralatan berteknologi paling tinggi, meskipun tidak dapat diduga adanya kesalahan - perangkat bekerja dengan baik dan akurat, memberikan sejumlah besar informasi, jauh lebih tinggi daripada ketika bekerja secara manual. Namun, ada satu nuansa kecil - otomat belum dapat sepenuhnya melihat perubahan morfologis dalam sitoplasma dan peralatan nuklir sel leukosit dan mengganti mata dokter. Dalam hal ini, identifikasi bentuk patologis tetap dilakukan secara visual, dan penganalisa memungkinkan Anda untuk membaca jumlah total sel darah putih dan membagi leukosit menjadi 5 parameter (neutrofil, basofil, eosinofil, monosit dan limfosit), jika laboratorium memiliki sistem analitik presisi tinggi kelas 3.

    Melalui mata manusia dan mobil

    Analisis hematologi generasi terbaru tidak hanya mampu melakukan analisis kompleks perwakilan granulosit, tetapi juga untuk membedakan sel agranulosit (limfosit) dalam suatu populasi (subpopulasi sel-T, B-limfosit). Dokter berhasil menggunakan layanan mereka, tetapi, sayangnya, peralatan seperti itu masih merupakan keistimewaan klinik khusus dan pusat medis besar. Dengan tidak adanya penganalisa hematologi, jumlah leukosit dapat dihitung dengan metode kuno (dalam ruang Goryaev). Sementara itu, pembaca tidak boleh berpikir bahwa metode ini atau itu (manual atau otomatis) tentu lebih baik, para dokter yang bekerja di laboratorium memantau ini, mengendalikan diri mereka sendiri dan mesin, dan jika mereka memiliki sedikit keraguan, mereka akan meminta pasien untuk mengulangi penelitian. Jadi, leukosit:

    1. WBC adalah jumlah sel darah putih (leukosit). Menghitung formula leukosit tidak mempercayai alat apa pun, bahkan yang paling canggih (kelas III), karena sulit baginya untuk membedakan orang muda dari pita dan neutrofil, karena mesin semuanya adalah granulosit neutrofilik. Perhitungan rasio perwakilan yang berbeda dari link leukosit diasumsikan oleh dokter, yang melihat dengan matanya sendiri apa yang terjadi pada nukleus dan sitoplasma sel.
    2. GR - granulosit (dalam penganalisa). Ketika bekerja secara manual: granulosit = semua sel dari seri leukosit - (monosit + limfosit) - peningkatan laju dapat mengindikasikan fase akut dari proses infeksi (peningkatan populasi granulosit akibat kumpulan neutrofilik). Granulosit dalam analisis umum darah disajikan dalam bentuk 3 subpopulasi: eosinofil, basofil, neutrofil, dan neutrofil, pada gilirannya, hadir dalam bentuk batang dan segmen atau dapat muncul tanpa melengkapi pematangannya (mielosit, muda), ketika proses pembentukan darah hilang atau habis. kapasitas cadangan tubuh (infeksi parah):
      • NEUT, neutrofil (myelocytes, remaja, rods, segment) - sel-sel ini, yang memiliki kemampuan fagositik yang baik, adalah yang pertama kali bergegas melindungi tubuh dari infeksi;
      • BASO, basofil (meningkat - reaksi alergi);
      • EO, eosinofil (peningkatan - alergi, serangan cacing, masa pemulihan).
    3. MON, Mo (monosit) - sel terbesar yang merupakan bagian dari MHC (sistem fagositik mononuklear). Mereka hadir dalam bentuk makrofag di semua fokus inflamasi dan tidak terburu-buru meninggalkannya untuk beberapa waktu setelah proses mereda.
    4. LYM, Ly (limfosit) - ditugaskan untuk kelas sel imun, berbagai populasi dan subpopulasinya (T - dan B-limfosit) terlibat dalam implementasi imunitas seluler dan humoral. Nilai indeks yang meningkat mengindikasikan transisi proses akut menjadi kronis atau ke tahap pemulihan.

    Tautan platelet

    Singkatan berikut dalam tes darah umum mengacu pada sel yang disebut trombosit atau darah. Studi tentang trombosit tanpa penganalisis hematologi cukup melelahkan, sel-sel memerlukan pendekatan khusus untuk pewarnaan, oleh karena itu, tanpa sistem analitik, tes ini dilakukan sesuai kebutuhan, dan bukan analisis standar.

    Penganalisa, mendistribusikan sel, seperti eritrosit, menghitung jumlah total trombosit dan indeks trombosit (MPV, PDW, PCT):

    • PLT adalah indikator jumlah trombosit (trombosit). Jumlah trombosit yang meningkat dalam darah disebut trombositosis, tingkat yang berkurang disebut trombositopenia.
    • MPV adalah volume rata-rata trombosit, keseragaman ukuran populasi trombosit, diekspresikan dalam femtoliter;
    • PDW - lebar distribusi sel-sel ini berdasarkan volume -%, secara kuantitatif - tingkat anisositosis trombosit;
    • PCT (thrombocritus) adalah analog dari hematokrit, dinyatakan dalam persentase dan menunjukkan proporsi trombosit dalam darah lengkap.

    Peningkatan kadar trombosit dan perubahan satu atau lain indeks trombosit dapat menunjukkan adanya patologi yang agak serius: penyakit mieloproliferatif, proses inflamasi infeksi yang terlokalisasi di berbagai organ, serta perkembangan neoplasma ganas. Sementara itu, jumlah trombosit dapat meningkat: aktivitas fisik, persalinan, intervensi bedah.

    Penurunan kandungan sel-sel ini diamati dalam proses autoimun, purpura trombositopenik, aterosklerosis, angiopati, infeksi, transfusi masif. Penurunan kecil kadar trombosit yang diamati sebelum menstruasi dan selama kehamilan, bagaimanapun, mengurangi jumlah mereka menjadi 140,0 x 10 9 / l dan di bawahnya harus menjadi perhatian.

    Semua orang tahu bagaimana mempersiapkan analisis?

    Diketahui bahwa banyak indikator (terutama leukosit dan sel darah merah) bervariasi tergantung pada keadaan sebelumnya:

    1. Stres emosional;
    2. Aktivitas fisik yang intens (leukositosis miogenik);
    3. Makanan (leukositosis pencernaan);
    4. Kebiasaan buruk dalam bentuk merokok atau penggunaan minuman keras yang tidak ada artinya;
    5. Penggunaan obat-obatan tertentu;
    6. Radiasi matahari (sebelum lulus tes tidak diinginkan untuk pergi ke pantai).

    Tidak ada yang ingin mendapatkan hasil yang tidak dapat diandalkan, oleh karena itu, Anda perlu melakukan analisis pada perut kosong, pada kepala mabuk dan tanpa rokok pagi, tenang dalam 30 menit, jangan berlari atau melompat. Orang berkewajiban untuk mengetahui bahwa pada sore hari, setelah berada di bawah sinar matahari dan selama kerja fisik yang berat, beberapa leukositosis akan dicatat dalam darah.

    Seks perempuan bahkan memiliki lebih banyak pembatasan, oleh karena itu, perwakilan dari seks yang adil perlu mengingat bahwa:

    • Fase ovulasi meningkatkan jumlah total leukosit, tetapi mengurangi tingkat eosinofil;
    • Neutrofilia dicatat selama kehamilan (sebelum melahirkan dan selama perjalanannya);
    • Rasa sakit yang terkait dengan menstruasi dan menstruasi itu sendiri juga dapat menyebabkan perubahan tertentu dalam hasil analisis - Anda harus menyumbangkan darah lagi.

    Darah untuk tes darah lengkap, asalkan dilakukan dalam penganalisa hematologi, sekarang dalam kebanyakan kasus diambil dari vena, bersama dengan tes lain (biokimia), tetapi dalam tabung terpisah (vacutainer dengan antikoagulan ditempatkan di dalamnya). Ada juga mikrokontroler kecil (dengan EDTA) yang dimaksudkan untuk mengumpulkan darah dari jari (cuping telinga, tumit), yang sering digunakan untuk mengambil tes dari bayi.

    Jumlah darah dari vena agak berbeda dari hasil yang diperoleh dalam studi darah kapiler - dalam hemoglobin vena lebih tinggi, lebih banyak sel darah merah. Sementara itu, diyakini bahwa mengambil KLA lebih baik dari vena: sel-sel kurang cedera, kontak dengan kulit diminimalkan, dan volume darah vena yang diambil jika perlu memungkinkan Anda untuk mengulangi analisis jika hasilnya dipertanyakan atau untuk memperluas rentang studi (dan tiba-tiba ternyata apa yang perlu dilakukan juga retikulosit?).

    Selain itu, banyak orang (omong-omong, lebih sering orang dewasa), yang sama sekali tidak responsif terhadap venipuncture, takut akan scarifier, yang ditusuk dengan jari, dan kadang-kadang jari berwarna biru dan dingin - darah diekstraksi dengan susah payah. Sistem analitis, yang menghasilkan tes darah terperinci, "tahu" cara bekerja dengan darah vena dan kapiler, diprogram untuk berbagai pilihan, sehingga dapat dengan mudah "mengetahui" apa itu. Nah, jika perangkat gagal, itu akan diganti oleh spesialis berkualifikasi tinggi yang akan memeriksa, mengecek ulang dan membuat keputusan, mengandalkan tidak hanya pada kemampuan mesin, tetapi juga pada matanya sendiri.

    Pengonversi satuan

    Unit konversi: miligram per liter [mg / l] gram per liter [g / l]

    Konduktivitas listrik

    Baca lebih lanjut tentang konsentrasi massa dalam larutan.

    Informasi umum

    Dalam kehidupan sehari-hari dan dalam industri, zat dalam bentuk murni jarang digunakan. Bahkan air, jika tidak disuling, biasanya dicampur dengan zat lain. Paling sering, kami menggunakan solusi yang merupakan campuran dari beberapa zat secara bersamaan. Tidak setiap campuran dapat disebut solusi, tetapi hanya satu di mana zat campuran tidak dapat dipisahkan secara mekanis. Juga, solusinya stabil, yaitu, semua komponen di dalamnya berada dalam satu keadaan agregat, misalnya, dalam bentuk cairan. Solusi banyak digunakan dalam kedokteran, kosmetik, memasak, pewarna dan cat dan produk pembersih. Produk pembersih rumah sering mengandung solusi. Seringkali, pelarut itu sendiri membentuk solusi dengan kotoran. Banyak minuman juga merupakan solusi. Penting untuk dapat menyesuaikan konsentrasi zat dalam larutan, karena konsentrasi mempengaruhi sifat-sifat larutan. Dalam konverter ini kita akan berbicara tentang konsentrasi berdasarkan berat, meskipun Anda juga dapat mengukur konsentrasi berdasarkan volume atau sebagai persentase. Untuk menentukan konsentrasi berdasarkan berat, perlu untuk membagi berat total zat terlarut dengan volume seluruh larutan. Nilai ini mudah dikonversi ke konsentrasi sebagai persentase, dikalikan dengan 100%.

    Solusi

    Jika Anda mencampur dua atau lebih zat, Anda bisa mendapatkan tiga jenis campuran. Solusi hanyalah salah satu dari jenis ini. Selain itu, Anda bisa mendapatkan sistem koloid, mirip dengan larutan, tetapi campuran tembus cahaya, atau buram, di mana ada partikel yang lebih besar daripada partikel dalam larutan - suspensi. Partikel di dalamnya bahkan lebih besar, dan mereka dipisahkan dari sisa campuran, yaitu, mereka mengendap jika suspensi dibiarkan diam selama waktu tertentu. Susu dan darah adalah contoh sistem koloid, dan udara dengan partikel debu atau air laut setelah badai dengan partikel lanau dan pasir adalah contoh suspensi.

    Zat yang dilarutkan dalam larutan disebut zat terlarut. Komponen larutan di mana zat terlarut berada disebut pelarut. Biasanya setiap larutan memiliki konsentrasi terlarut maksimum untuk suhu dan tekanan tertentu. Jika Anda mencoba untuk melarutkan zat ini dalam jumlah yang lebih besar dalam larutan seperti itu, ia tidak akan larut. Dengan perubahan tekanan atau suhu, konsentrasi maksimum suatu zat juga biasanya berubah. Paling sering, dengan peningkatan suhu, kemungkinan konsentrasi zat terlarut meningkat, meskipun untuk beberapa zat ketergantungan ini adalah sebaliknya. Solusi dengan konsentrasi tinggi zat terlarut disebut larutan pekat, dan zat dengan konsentrasi rendah, sebaliknya, solusi lemah. Setelah zat terlarut larut dalam pelarut, sifat-sifat pelarut dan perubahan zat terlarut, dan larutan itu sendiri mengasumsikan keadaan agregasi yang homogen. Berikut ini adalah contoh pelarut dan solusi yang sering kita gunakan dalam kehidupan sehari-hari.

    Produk pembersih rumah tangga dan industri

    Pembersihan adalah proses kimiawi di mana zat pembersih melarutkan noda dan kotoran. Seringkali selama pembersihan, kotoran dan bahan pembersih membentuk solusi. Pembersih bertindak sebagai pelarut, dan kotoran menjadi zat terlarut. Ada beberapa jenis produk pembersih. Pengemulsi menghilangkan noda, dan pembersih biologis dari enzim memproses noda, seolah memakannya. Dalam artikel ini kami hanya akan mempertimbangkan pelarut.

    Sebelum pengembangan industri kimia, garam amonium yang dilarutkan dalam air digunakan untuk membersihkan pakaian, kain, dan produk wol, serta untuk mempersiapkan wol untuk diproses dan dikelupas lebih lanjut. Biasanya amonia diekstraksi dari urin hewan dan manusia, dan di Roma kuno itu sangat diminati sehingga ada pajak atas penjualannya. Di Roma kuno, selama pemrosesan wol, biasanya direndam dalam urin yang difermentasi, dan diinjak-injak. Karena ini adalah pekerjaan yang agak tidak menyenangkan, biasanya dilakukan oleh budak. Selain air seni atau dengan itu, tanah liat digunakan, yang menyerap lemak dan biomaterial lainnya, yang dikenal sebagai lempung pemutih, juga. Belakangan, tanah liat seperti itu digunakan sendiri, dan kadang-kadang digunakan sampai hari ini.

    Zat yang digunakan untuk membersihkan di rumah, juga sering mengandung amonia. Pada pakaian dry cleaning, gunakan pelarut yang melarutkan lemak dan zat lain yang menempel pada bahan. Biasanya, pelarut ini adalah cairan, sama seperti dengan mencuci biasa, tetapi dry cleaning berbeda karena ini adalah proses yang lebih lembut. Pelarut biasanya sangat kuat sehingga dapat melarutkan tombol dan elemen dekoratif yang terbuat dari plastik, seperti payet. Agar tidak rusak, mereka ditutupi dengan bahan pelindung, atau ditelanjangi, dan kemudian dijahit setelah dibersihkan. Pakaian dicuci dengan pelarut suling, yang kemudian dihapus oleh sentrifugasi dan penguapan. Siklus pembersihan terjadi pada suhu rendah, hingga 30 ° C. Selama siklus pengeringan, pakaian dikeringkan dengan udara panas pada 60-63 ° C untuk menguapkan pelarut yang tersisa setelah putaran.

    Hampir semua pelarut yang digunakan selama pembersihan berkurang setelah pengeringan, didistilasi dan digunakan kembali. Salah satu pelarut yang paling umum adalah tetrakloretilen. Dibandingkan dengan produk pembersih lainnya, ini murah, tetapi dianggap tidak cukup aman. Di beberapa negara, tetrakloretilen secara bertahap digantikan oleh zat yang lebih aman, misalnya, CO liquid cair, pelarut hidrokarbon, cairan silikon, dan lainnya.

    Manikur

    Komposisi cat kuku termasuk pewarna dan pigmen, serta zat penstabil yang melindungi pernis agar tidak terbakar di bawah sinar matahari. Selain itu, ini termasuk polimer yang membuat pernis lebih tebal dan tidak membiarkan kilauan tenggelam ke dasar, dan juga membantu pernis untuk menahan kuku dengan lebih baik. Di beberapa negara, cat kuku diklasifikasikan sebagai zat berbahaya, karena beracun.

    Penghilang cat kuku juga merupakan pelarut yang menghilangkan cat kuku dengan prinsip yang sama seperti pelarut lainnya. Artinya, ia membentuk solusi dengan pernis, mengubahnya dari padatan menjadi cairan. Ada beberapa jenis penghapus cat kuku: yang lebih kuat mengandung aseton, dan pelarut yang lebih lemah bebas aseton. Aseton melarutkan pernis lebih baik dan lebih cepat, tetapi mengeringkan kulit lebih banyak dan merusak kuku dibandingkan pelarut tanpa aseton. Saat melepas kuku palsu tanpa aseton tidak cukup - melarutkannya dengan cara yang sama seperti cat kuku.

    Cat dan pelarut

    Pengencer cat seperti penghapus cat kuku. Mereka mengurangi konsentrasi cat minyak. Contoh-contoh pengencer cat adalah white spirit, aseton, terpentin, dan metil etil keton. Zat-zat ini menghilangkan cat, misalnya, dari kuas selama pembersihan, atau dari permukaan yang kotor selama pengecatan. Mereka juga mencairkan cat, misalnya, untuk menuangkannya ke sprayer. Pengencer cat mengeluarkan asap beracun, jadi perlu bekerja dengan mereka dengan sarung tangan, kacamata dan respirator.

    Aturan keamanan saat bekerja dengan pelarut

    Sebagian besar pelarut beracun. Ini biasanya diperlakukan sebagai zat berbahaya, dan dibuang sesuai dengan aturan untuk pembuangan limbah berbahaya. Pelarut harus ditangani dengan hati-hati, dan aturan keselamatan dalam instruksi penggunaan, penyimpanan, dan daur ulang harus dipatuhi. Sebagai contoh, dalam kebanyakan kasus bekerja dengan pelarut perlu untuk melindungi mata, kulit dan selaput lendir dengan sarung tangan, kacamata, dan respirator. Selain itu, pelarut sangat mudah terbakar, dan berbahaya untuk membiarkannya dalam silinder dan wadah, bahkan dalam jumlah yang sangat kecil. Itulah sebabnya kaleng kosong, kaleng dan wadah pelarut menyimpan dari bawah ke atas. Saat mendaur ulang dan membuang pelarut, Anda harus terlebih dahulu membiasakan diri dengan aturan pembuangannya, yang diadopsi di wilayah atau negara ini, untuk menghindari polusi lingkungan.

    Konsentrasi zat, unit

    Arti istilah Konsentrasi suatu zat, unit dalam Ensiklopedia Perpustakaan Ilmiah

    Konsentrasi suatu zat, unit - Miligram-persen (mg-%): Jumlah zat (dalam mg) per 100 g larutan

    Bagian sejuta (juta -1, ppm): 1 juta -1 —10 -4%, mis. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg-% (solusi); 1 ppm -1 - 1 μg / ml - 1 mg / l

    Untuk menyatakan konsentrasi, jika berat molekul zat tidak diketahui, yang terbaik adalah menggunakan persentase konsentrasi.

    Persentase massa (%)
    b / b adalah jumlah zat dalam gram per 100 g larutan; b / v - jumlah zat dalam gram dalam 100 ml larutan

    Persen volume (vol.%)
    v / v - jumlah zat dalam mililiter dalam 100 ml larutan

    Konsentrasi molar = 1000 n2/ V = ​​1000 (g2/ M.2) / V
    n2 - jumlah mol zat terlarut dalam V ml larutan
    g2 - Massa zat terlarut dalam gram
    M.2 - massa zat, secara numerik sama dengan berat molekulnya

    Konsentrasi normal = 1000r2/ V = ​​1000 (g2v / M2) / V
    r2 - jumlah gram ekuivalen zat terlarut dalam V ml larutan
    v adalah faktor yang menghubungkan jumlah mol dan jumlah gram-setara zat; secara numerik sama dengan kebalikan kebasaan (atomitas) asam (basa), jumlah elektron yang ditransfer atau diterima oleh satu molekul selama proses redoks, atau valensi formal ion sederhana

    Konsentrasi molar = 1000n2/ g1= 1000 (g2/ M.2) / g2
    n2 - jumlah mol zat terlarut dalam g1 g pelarut

    Larutan molar (1 Ml) (mol / kg) mengandung 1 mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut
    baca yang sama

    Pelajaran 15. Molaritas dan molaritas

    Dalam pelajaran 15 "Molaritas dan molaritas" dari kursus "Chemistry for Dummies" kami mempertimbangkan konsep pelarut dan zat terlarut untuk belajar bagaimana menghitung konsentrasi molar dan molar, dan juga larutan encer. Tidak mungkin menjelaskan apa itu molalitas dan molaritas, jika Anda tidak terbiasa dengan konsep mol suatu zat, jadi jangan malas dan baca pelajaran sebelumnya. Ngomong-ngomong, dalam pelajaran terakhir kami menganalisis tugas untuk keluar dari reaksi, lihat apakah Anda tertarik.

    Kimiawan sering harus bekerja dengan larutan cair, karena ini adalah lingkungan yang menguntungkan untuk reaksi kimia. Cairan mudah dicampur, tidak seperti benda-benda kristal, dan cairannya juga membutuhkan lebih sedikit volume daripada gas. Karena kelebihan ini, reaksi kimia dapat dilakukan jauh lebih cepat, karena reagen awal dalam media cair sering datang bersama dan bertabrakan satu sama lain. Dalam pelajaran sebelumnya, kami mencatat bahwa air termasuk dalam cairan polar, dan karenanya merupakan pelarut yang baik untuk melakukan reaksi kimia. Molekul H2O, serta ion H + dan OH -, di mana air terdisosiasi sedikit, dapat memicu reaksi kimia, karena polarisasi ikatan dalam molekul lain atau melemahnya ikatan antar atom. Itulah sebabnya kehidupan di Bumi tidak berasal di darat atau di atmosfer, tetapi di air.

    Pelarut dan zat terlarut

    Suatu larutan dapat dibentuk dengan melarutkan gas dalam cairan atau padatan dalam cairan. Dalam kedua kasus, cairan adalah pelarut, dan komponen lainnya adalah zat terlarut. Ketika suatu larutan dibentuk dengan mencampur dua cairan, pelarut adalah cairan yang jumlahnya lebih banyak, dengan kata lain, ia memiliki konsentrasi yang lebih besar.

    Perhitungan konsentrasi solusi

    Konsentrasi molar

    Konsentrasi dapat diekspresikan dalam berbagai cara, tetapi cara yang paling umum adalah menunjukkan molaritasnya. Konsentrasi molar (molaritas) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Satu satuan molaritas ditunjukkan dengan simbol M. Misalnya, dua mol asam klorida per 1 liter larutan ditunjukkan oleh 2 M HCl. Ngomong-ngomong, jika 1 mol zat terlarut jatuh ke 1 liter larutan, maka larutan itu disebut unimolar. Konsentrasi molar larutan ditunjukkan oleh berbagai simbol:

    • c x, С мx, [x], di mana x adalah zat terlarut

    Rumus untuk menghitung konsentrasi molar (molaritas):

    di mana n adalah jumlah zat terlarut dalam mol, V adalah volume larutan dalam liter.

    Beberapa kata tentang teknik mempersiapkan solusi molaritas yang diinginkan. Jelas, jika satu mol zat ditambahkan ke satu liter pelarut, volume total larutan akan sedikit lebih dari satu liter, dan karena itu akan menjadi kesalahan untuk mempertimbangkan solusi yang dihasilkan sebagai molar tunggal. Untuk menghindarinya, pertama tambahkan bahan, dan kemudian tambahkan air sampai volume total larutan adalah 1 l. Akan berguna untuk mengingat aturan perkiraan volume tambahan, yang menyatakan bahwa volume larutan kira-kira sama dengan jumlah volume pelarut dan zat terlarut. Solusi dari banyak garam kira-kira tunduk pada aturan ini.

    Contoh 1. Kimiawan memberi tugas untuk melarutkan 264 g amonium sulfat (NH4)2SO4, dan kemudian menghitung molaritas larutan yang dihasilkan dan volumenya, berdasarkan pada asumsi aditivitas volume. Berat jenis amonium sulfat adalah 1,76 g / ml.

    • 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

    Menggunakan aturan additivity untuk volume, kami menemukan volume akhir dari solusi:

    Jumlah mol ammonium sulfat terlarut adalah:

    • 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH 4) 2 SO 4

    Langkah terakhir! Molaritas larutan sama dengan:

    Aturan perkiraan volume tambahan hanya dapat digunakan untuk perkiraan awal molaritas larutan. Misalnya, dalam contoh 1, volume larutan yang dihasilkan sebenarnya memiliki konsentrasi molar 1,8 M, yaitu, kesalahan perhitungan kami adalah 3,3%.

    Konsentrasi molar

    Bersamaan dengan molaritas, ahli kimia menggunakan molalitas, atau konsentrasi molal, yang didasarkan pada jumlah pelarut yang digunakan, dan bukan pada jumlah larutan yang dihasilkan. Konsentrasi molar adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut (dan bukan solusinya!). Molaritas dinyatakan dalam mol / kg dan dilambangkan dengan huruf kecil m. Rumus untuk menghitung konsentrasi molal adalah:

    di mana n adalah jumlah zat terlarut dalam mol, m adalah massa pelarut dalam kg

    Untuk referensi, kami perhatikan bahwa 1 l air = 1 kg air, dan lebih banyak, 1 g / ml = 1 kg / l.

    Contoh 2. Kimiawan diminta untuk menentukan molalitas larutan yang diperoleh dengan melarutkan 5 g asam asetat C2H4O2 dalam 1 liter etanol. Densitas etanol adalah 0,789 g / ml.

    Jumlah mol asam asetat dalam 5 g sama dengan:

    Massa 1 liter etanol sama dengan:

    • 1.000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanol

    Tahap terakhir. Temukan molalitas dari solusi yang dihasilkan:

    • 0,833 mol / 0,789 kg pelarut = 0,106 mol / kg

    Unit molality dilambangkan dengan ML, jadi jawabannya juga dapat ditulis 0,106 ML.

    Solusi penipisan

    Dalam praktik kimia, mereka sering terlibat dalam pengenceran larutan, yaitu penambahan pelarut. Anda hanya perlu mengingat bahwa jumlah mol zat terlarut saat larutan diencerkan tetap tidak berubah. Dan ingat formula untuk pengenceran solusi yang tepat:

    • Jumlah mol zat terlarut = c 1 V 1 = c 2 V 2

    di mana C 1 dan V 1 adalah konsentrasi molar dan volume larutan sebelum pengenceran, C 2 dan V 2 adalah konsentrasi molar dan volume larutan setelah pengenceran. Tinjau tugas untuk larutan encer:

    Contoh 3. Tentukan molaritas larutan yang diperoleh dengan mengencerkan 175 ml larutan 2,00 M menjadi 1,00 l.

    Dalam kondisi masalah nilainya ditunjukkan dengan 1, V 1 dan V 2, oleh karena itu menggunakan rumus pengenceran larutan, kami menyatakan konsentrasi molar dari larutan yang diperoleh dengan 2

    • c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

    Contoh 4 sendiri. Pada volume berapa 5,00 ml larutan 6,00 M HCl diencerkan sehingga molaritasnya menjadi 0,1 M?

    Jawab: V 2 = 300 ml

    Tanpa ragu, Anda sendiri telah menebak bahwa pelajaran 15 "Molalitas dan molaritas" sangat penting, karena 90% dari semua kimia laboratorium terkait dengan persiapan larutan konsentrasi yang diinginkan. Karena itu, periksalah bahan dari sampul ke sampul. Jika Anda memiliki pertanyaan, tulis di komentar.